2．下列各图中.表示正反应是吸热反应的是 ( )——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是　　　　　　　　(　)

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1．下列过程中，共价键被破坏的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碘升华　　　　　　　　　　　　　　 B．溴蒸气被木炭吸附

　　　 C．酒精溶于水　　　　　　　　　　　　　 D．HCl气体溶于水

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30．(13分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H₂SO₄反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO₄溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

(1)　　　由步骤②的现象可得出的结论是：　　　　　　

(2)　　　在步骤③中，品红溶液褪色的原因是　　　　　　　　

(3)　　　写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是(用离子方程式表示)　

(4)　　　若1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，则氢气的燃烧热的热化学方程式是：

(5)　　　若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体(标准状况下假设无体积损失)，则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是　　　　　

　　　　　　　　　 (用含a、b数学表达式表示)

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29. (10分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：

金属	电极	电压/V
Fe	Fe 　→ Cu	+0.78
Zn	Zn　 → Cu	+1.10
A	Cu　 → A	－0.15
B	B　 → Cu	+0.3

根据以上实验记录，完成以下填空：

(1)构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越　　　　　 (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　。

(2)Cu与A组成的原电池，　　　　　　为负极，此电极反应式为(失去电子数用n^e^－

表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A、B形成合金，露置在潮湿空气中，　　　　　先被腐蚀。

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28．(10分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是　　　　　，乙物质的电子式是　　　　　　　　

(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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26．(3分)(1)如图所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体　 ②浓硫酸　 ③硝酸铵固体　 ④NaCl固体，其中能使a端液面人低于b端液面的是____________。(填序号)

27(14分)拆开1 mol H-H键，1 mol N-H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；1 mol H₂生成NH₃___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；理论上，每生成1 mol NH₃，_________热量(填：“吸收”或“放出”)_________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是_______________________。

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25．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙

述正确的是