10.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　 )。

A. CH₄ 和 H₂O　 B.KCl和 HCl　

C.Cl₂ 和 KCl　 D. SiO₂ 和 CO₂

9．下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是(　 )

　 　A．NH₃　　 　　B．BF₃　　 　　　C．BeCl₂　 　　　D．H₂O

8．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　 )

　　A．H₂　　 　　　B．CCl₄　　 　　C．Cl₂ 　　　D．F₂

7．某元素基态原子的最外层电子排布为ns^l，当它跟卤素结合时可形成的化学键是(　 )

　 　A．一定是共价键　　 　　　　　　　B．一定是离子键

　 　C．可能是共价键，也可能是离子键　 D．一定是极性共价键

6．有关化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Cl^－的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B.乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．硫离子的结构示意图：　　　　　　

D.四氯化碳的电子式：　　

5．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

　A．C　　　 B．N　　　　 C．O　　　 　D．P

4、以下能级符号不正确的是(　　 )

　 A.　 3s　　　 B.　 3p　　　 C .　 3d　　 D.　 3f

3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　 )

　 　A．最易失去的电子能量最高

　 　B．电离能最小的电子能量最高

　 　C．P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

　 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

2．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是(　 )

　　A．用铁制品做炊具　 　　B．用金属铝制成导线　 　

C. 用铂金做首饰　 　　　　D．铁易生锈

1、一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是(　　 )

A.　 +1　　　　　 B.　 +2　　　　　 C.　 +3　　　　 D.　 -1