3．下列物质中属于混合物的是 :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①五水硫酸铜　 　　 ②液溴　 　　　　　 ③干冰 　　　　　 ④漂白粉

　　 ⑤氯水 　　　　　 ⑥小苏打 　　　　 ⑦洁净的矿泉水　

　　　 A．①②⑤⑦　　 　　　　　　　　 B．⑤⑥⑦　　　

　　　 C．③④⑥　　 　　　　　　　　　　 D．④⑤⑦

2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 无水硫酸铜、蔗糖　　　　 　　 　　　B．食盐、硫酸亚铁　　

C．　 生石灰、硫酸亚铁　　　 　　 　　　D． 生石灰、食盐

1．嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是

　 A．铝　　　　 　　　　　　　　B．硅 　　　　　

　C．金刚石　　　　 　　　　　　D．硫

3．　 可能用到的相对原子质量

Na:23　 Mg:24　 H:1　 O:16　 N:14 　　C:12 　Al：27 S:32　 Fe:56

I 卷　 选择题(共55分)

1-20小题每小题有1个或两个答案符合题意,每小题2分；21-25小题为单选题，每小题3分，共55 分。

2．　 请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置。

1．　 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分110分，答题时间100分钟。

25．(10分)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)+5 Y(g)＝n Z(g)+6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度；

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

24. (11分)下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

(1)该金属与稀硫酸进行的反应属于　　　　　

　 A. 放热反应　 B. 复分解反应　 C. 氧化还原反应　 D. 离子反应　 E. 置换反应

(2)实验1、2可得出的结论是 　　　　　；实验3、4可得出的结论是　　　　　　 。

(3)如果将实验用的金属丝先浸入硫酸铜溶液一段时间后，再取出进行上述实验4，则反应需要的时间应　　　　　 (填“＞”或“＜”)50s，你认为比较合理的解释是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若将该金属与铁用导线连接，插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池，观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁　　　　 　(选填“强”或“弱”)，铁在该原电池中作　　　　 极。

23. (11分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。D是一种日常生活中常用的调味品。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)工业上，由石油获得石蜡油的方法是　　　　　　 ；

(2)丁烷是由石蜡油获得A过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，写出这种同分异构体的结构简式：　　　　　 ；

(3)B、D分子中官能团的名称分别是　　　　　 、　　　　　 ；

A→B的反应类型是　　　　　 ；

写出反应B→C的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)大多数的有机反应速率比较缓慢，我们在实验或生产中为了提高有机反应的速率，通常采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填一项即可)。

22．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

(1)B元素在周期表中的位置为　　　　　　　 ；

(2)A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为　　　　　 ；

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是　　　 ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　　　 ；

(4)B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为(物质用化学式表示)　　　　　　　　　　　　　　　 。