2、下列属于微量元素的是(　 )

A.H　　　　　 B.F　　　　 C.N　　　　 D.O

1、 “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法，不符合“绿色化学”的是　　　　　　　 (　 )　　　　　　　　　　　　

A.就地焚烧 　　B.发酵后作农家肥 　　C.加工成精饲料　 　　D. 制造沼气

24．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^－、C1O^－、

C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如右图所示。

　 (1)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：______________________　　　　　　　 。

　 (2)该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

　 (3)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后　　 2(填“>”、“<”或“=”)；

若，则n(C1^－)=　　　 　　mol(用含a的代数式来表示)。

23．已知硫铁矿的主要成分是FeS₂(铁元素呈+2价，硫元素呈-1价)。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1-2个仪器)。

(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A、砝码生锈　　　　　　 　　　　　　B、定容时俯视

C、称量时物质和砝码位置反了(需要游码)　 D、容量瓶用待装液润

　(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

　 (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。

22．向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。

　 完成下列填空：

(1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式，请在方框内填写物质，短线上填写系数。

(2)整个过程中的具有还原性的物质有___　　 　　　。

(3)把KI换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 　、、氧化性由强到弱的顺序是______。

(4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg／kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若用KI与反应制，至少需要消耗________L(标准状况，保留2位小数)。

21．已知X、Y、Z三元素的质子数都小于18且依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y形成的单质是空气的主要成分，则

(1)写出元素符号：X是　　　　 、Y是　　　　 、Z是　　　　

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是　　　　

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的离子

有　　 　　　　　　(写出离子符号，只要写出2种)

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是 　　　　　　　　

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺ 、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K⁺可能存在　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

19．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

　　 Fe³⁺ → Fe²⁺　　　 MnO₄^-　 →　 Mn²⁺　　　 Cl₂　 →　 Cl^-　　　 HNO₂ → NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

　 A．Fe³⁺ 　　　　　B．MnO₄^-　　　　　 C．Cl₂　　　　　　 D．HNO₂

18. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

　 A.ρ = (17V + 22400) / (22.4 + 22.4V)　　　　 B.ω = 17c / (1000ρ)

C.ω = 17V / (17V + 22400)　　　　　　　　 D.c = 1000Vρ / (17V + 22400)

17. 金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K₂CO₃ + 2C2K↑+ 3CO↑，

方法二：2KF + CaC₂CaF₂ + 2K↑+ 2C。下列有关说法合理的是

　　 A．方法一中碳元素只被氧　　　　 B．方法二CaC₂中碳的化合价为+1

C．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

D．两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同