21. 阿斯巴甜(天冬氨酰苯丙氨酸甲酯)是由苯丙氨酸和天冬氨酸所合成的二肽衍生物。它是一种白色结晶性粉末，其甜度为蔗糖的180－200倍，和其他甜味剂相比具有味质佳、安全性高、热量低等优点，受到食品生产和加工企业的青睐。下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．阿斯巴甜中含有肽键－CONH－

B．阿斯巴甜水解时生成苯丙氨酸、天冬氨酸和甲醇

C．阿斯巴甜易受环境影响而失去甜味，含有阿斯巴甜的食品不宜加热。

D．阿斯巴甜中最多可与4mol的H₂发生加成反应。

20. 在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2 SO₃(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响

④图Ⅲ研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

A．①②　　　　　　 B．②③　　　 　　　C．②④　　　　　　 D．③④

19．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)；

ΔH＜0。若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L^－1

D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

18. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃(均不为0)，平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1,0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．C₁∶C₂=1∶3　　　　　 　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等　 D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

17． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥

16.下列说法正确的是

A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

15．下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性　 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

13．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊　　 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　 D．最外层电子数：甲＞乙

12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂