6、在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是(　　 )。

A．制催化剂的材料　　　　　　 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料　　　　　

C．制农药的材料 　　　　　　　D．制半导体的材料

5、下列化合物电子式书写正确的是(　　 )。　

4、下列说法中正确的是(　　 ) 。

A.含有离子键的化合物必是离子化合物　　　

B.具有共价键的化合物就是共价化合物　

C.共价化合物可能含离子键　　　　　　　 　

D.离子化合物中不可能含有共价键

3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　 ) 。

A.Na　　　　　　　　 B.P　　　　　　 C.Cl　　　　　　　　 D.Ar

2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(　 )。

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是(　　 )。

A.牛顿　　　 B.道尔顿　　　　 C.阿佛加德罗　　　 D.门捷列夫　

30.(7分)将　铜和氧化铜的混合物5.8　g加入到过量稀硝酸中，完全反应后产生的气体在标准状况下体积为1.12　L。试计算：

(1)原混合物中CuO的质量分数。w_w w.k_s 5*

(2)若最初加入的过量稀硝酸浓度为3　mol／L、体积为100　mL，完全反应后溶液的体积仍为100　mL，则该溶液中NO－3的物质的量浓度是多少？w_w w.k_s 5*

绵阳市高中2012级第二学年末教学质量测试

29.(3分)某元素的一种同位素X，质量数为A，含N个中子，它与¹H 原子组成H_mX 分子。a g H_mX中所含质子的物质的量是　　　　　　　　　　 mol。

28.(3分)有A、B、C、D四种晶体，它们分别是NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中的一种。用4种物质做实验，记录如下：w_w w. k#s5_

①A与NaOH溶液反应，能产生使湿润石蕊试纸变蓝的气体；②在编号为B、C、D的3支试管中依次放入B、C、D三种物质的溶液，分别滴加BaCl₂溶液，B中无现象，其余两支试管中产生白色沉淀。在有沉淀的试管中加入盐酸，C试管中沉淀溶解。w_w w.k_s 5*

推断A、B、C各是什么物质：A　　 　　　、B　　 　　、C　 　　　。

27.(9分)某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO₂，并检验SO₂的性质，实验装置如下图所示：w_w w.k_s 5*

已知，酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，许多气体能够使酸性KMnO₄溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)装置B中的现象是　　　　　 　　　　，装置D中的现象是　　　　 　　　　　。

(3)分析实验意图，装置C证明SO₂具有　　　　　　 性，装置E能够起到的两个作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　、　　　　 　　　　　　　　。

(4)实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu₂S。已知CuS和Cu₂S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO　？　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。