题目列表(包括答案和解析)

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19.(3分)电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为         

                   

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18.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是(   )

A.      B.       C.      D.

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17、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是(   )

A.NaOH    B.H2O      C.Na2S      D.CaCl2

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16. 同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ,则下列判断正确的是(   )

A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4

B.非金属性X>Y>Z

C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大

D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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15.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态,判断加入的物质可能是:(   )

 A.①②③④   B.①②④  C.②③④   D.①②③

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14.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是: ( )

A.N2,H2和NH3的物质的量分数不再改变

2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 

C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2

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13.下列各个装置中能组成原电池的是(    )

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12.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表条面积;③溶液的温度;④Cl的浓度。

影响反应速率的因素是(   )

A.①④            B.③④    

C.①②③           D.②③

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11.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是 (   )

A.0.1mol.L-1.min-1  B.0.2mol.L-1.min-1 C.0.3mol.L-1.min-1 D.0.6mol.L-1.min-1

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10. 关于铯(Cs)及其化合物的性质,说法正确的是(   )

A.金属铯的熔点比金属钠高         B.CsOH比NaOH的碱性弱

C.Cs与H2O能剧烈反应,甚至发生爆炸    D.碳酸铯难溶于水 

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