22、(8分)(1)氟；　　 H ；　 　；　 共价键(极性键)　 (各1分)

(2)N₂+O₂2NO(2分)

(3)2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑　　　 (2分)

21、(12分)(1)正四面体形　 (2分)

　　　　　　 (2)强　　　　 (2分)

　　　　　　 (3)　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　　　　 　　　(4)减小　　　　　　　　　 (2分)

　　　　　　　 (5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

26．(10分)写出下列反应的化学方程式：

(1)工业上用氮气和氢气合成氨：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)金属铜与浓硝酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将二氧化硫气体通入氯水中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)碳酸氢钠受热分解：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)苯与液溴在铁催化作用下反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)酒精在空气中点燃： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(8)溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(9)苯酚与溴水反应：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(10)将二氧化碳通入苯酚钠溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

南安一中209-10学年高一下学期期末考试

化 学 试 卷　 评　 分　 标　 准

选择题(本题共有20小题，每小题2分，共40分。)

25．(12分) 经测定乙醇的化学式是C₂H₆O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙两位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构

(1)　　　 学生甲得到一组实验数据如上表：

根据以上数据推断乙醇的结构为　　　　　 (用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，

该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排在量筒内水的体积作为生成的H₂体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？　　 　　　　(填“正确”或“不正确”)。请说明你判断的理由　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(3)实验后，两名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是　　　　　　　 n(填“大于”、“小于”或“等于”)。

24．(8分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为　　　　　　　　 ，乙中含氧官能团的名称为　　　　　　　　 。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

　　 其中反应Ⅰ的反应类型为　　　　　　　　　　　　　 ，反应Ⅱ的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(注明反应条件)。

23．(10分)(1)在一定条件下制备氯乙烷(C₂H₅Cl)，试回答：

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

该反应的类型是 　　　　　　　　　　　　

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

该反应的类型是 　　　　　　　　　　　　。

比较上述两种方法，第　　　　 种(填“①”或“②”)方法更好。

(2)聚乙烯塑料是由石油裂解产物乙烯通过加聚反应制得，写出乙烯反应生成聚乙烯的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

该反应的类型是　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(8分)有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且均为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C₁、C₂、C₃，自然界里含量最多的是C₁，C₃原子的质量数是C₁的3倍，C₂原子的质量数是C₁的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素名称：______　 _____；

C₂粒子的符号：_____　　 _　　 _____；

画出E离子的结构示意图：______　　　　　 ________；

A与C形成的化合物所含的化学键类型是：_____　　　　　 ______。

(2)写出D单质与E单质化合反应的化学方程式：___________　　　　　　　　 __________。

(3)写出B的单质与水反应的溶液混合后发生的反应的离子方程式：

__________　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____。

21．(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：

(1)①的气态氢化物分子的空间构型为__________　　　　 ________。_{^S*5U.C#O%下标}

(2)②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物________(填“强”、“弱”或“相同”)。

(3)由①与②形成的三原子分子的电子式为_________　 ___　　　　 __________。

由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________　　　　　　　 __________。

(4)③、④、⑤离子半径依次_______　　　 ___。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

20．由乙烯和乙醛组成的混合气体经测定，其中C的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为(　　 )。

A．22%　　　　　 B．32%　　　　　　 C．16%　　　　 D．2%

选择题答案必须填写在答题卡上！

南安一中2009-2010学年度高一下学期期末考试

化学试卷 　答题卡　 总分：　　　　

把第Ⅰ卷答案写在下列表格中(每小题2分,共40分)

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．为了除去苯中混有的少量苯酚，下面的实验正确的是(　　 )。

A．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1NaOH溶液，充分振荡后，分液分离

B．在分液漏斗中，加入足量2mol·L-1FeCl₃溶液，充分振荡后，分液分离

C．在烧杯中，加入足量的浓溴水，充分搅拌后，过滤分离 _{^S*5U.C#O%下标}

D．在烧杯中，加入足量冷水，充分搅拌后，过滤分离