16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用(　　 )

A．加入过量的澄清石灰水　　 B．加入适量的氢氧化钠溶液

C．将溶液加热蒸干并灼烧　　 D．通入足量的CO₂气体

15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。

(2)通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.

(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________

(4)若D瓶中装有碘化钾-淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________

(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________

(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____________，这表明_______________________，这种现象称为____________。

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________，原因是___________________。

(3)若胶体中含有杂质FeCl₃则鉴别含有FeCl₃的方法是___________________________，用__________方法可以提纯此分散系。

13、在反应2KMnO₄ + 16HCl === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl₂的质量为_______，转移的电子数为________ mol。

12、除去下列物质中所含杂质(在括号内)，请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

(1)FeCl₂(CuCl₂)选用试剂______________离子方程式______________________________

(2)NaHCO₃(Na₂CO₃)选用试剂____________离子方程式____________________________

(3)CH₃COOCH₂CH₃(CH₃COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________

11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是(　　 　)

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是(　　　 )

A、CuOCuCl₂ B、CO₂CO　 C、I^-I₂　　 D、H₂OH₂

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有(　　 )

①3FeO + 10HNO₃ === 3Fe(NO₃)₃ + NO　 + 5H₂O

②C + 2H₂SO₄ (浓) === CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

③8NH₃ + 3Cl₂ === NH₄Cl + N₂

④2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂

A、①②　　　 B、①④　　　 C、③④　　　　 D、全部

8、下列叙述正确的是(　　 )

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na⁺ 　　　　B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH₃是弱电解质　　　 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是(　　　 )

A、质量比为2：1的SO₂和O₂　　　　　 B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H₂SO₃和FeSO₄