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    题目列表(包括答案和解析)

     0  22102  22110  22116  22120  22126  22128  22132  22138  22140  22146  22152  22156  22158  22162  22168  22170  22176  22180  22182  22186  22188  22192  22194  22196  22197  22198  22200  22201  22202  22204  22206  22210  22212  22216  22218  22222  22228  22230  22236  22240  22242  22246  22252  22258  22260  22266  22270  22272  22278  22282  22288  22296  447348 

    2．化学反应的实质是旧键断裂，新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是(　　 )。

    A．白磷在260℃时转化为红磷　　　　　 B．石墨转化为金刚石

    C．Na溶于H2O　　　　　　　　　　　 D．NaCl熔化　

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    1．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是(　 )。

    　A．浓硫酸与水　　 B．生石灰与水　　C．熟石灰与水　　　 D．氯化钠与水　

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    32、(1) 略 (2)　 　△H1 ＞ △H2

    33 0.1mol/L• min　　　　 0.4mol/L　　 2

    　

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    30、(1)Cl2　　 FeCl2　　 (2) 4Fe(OH)2 + 2H2O +O2 = 4Fe(OH)3

    　　 (3)2Fe3+ +Fe = 3Fe2+

    31(1)略　　 (2)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H3 ↑

    　 (3) 2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O 或　　 NaOH +CO2 = NaHCO3　

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    27、① 2,4-二甲基-3-乙基己烷

    　　 ②CH3CH=CH2CHCH3

    　　　 　　　CH3　 CH3

    　　　 (2)CH2OH(CHOH)4CHO

    H2SO4
    　 △
    　
    　　　 (3)CH3COOH+CH3CH218OH 　CH3CO18OCH2CH3 + H2O

    　28　 ①②④

    29(1)B(2)玻璃棒，过滤(3)B 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染。

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    33、(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应2X(g)+Y(g) 　nZ(g) +2W(g)2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)

    (1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为　　　

    (2)2min末时Y的浓度为　　　 　(3)n=　　

    　

    　

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    2009-2010学年度下学期高一年级化学期末考试试题

    选择题(每小题3分，共60分)

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    B
    		 B
    		 D
    		 C
    		 C
    		 C
    		 B
    		 D
    		 B
    		 C
    		 B
    		 B
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    D
    		 A
    		 A
    		 C
    		 B
    		 C
    		 C
    		 A
    		 A
    		 C
    		 A
    		 B
    		 　

    26 (1)188O　 (2)ⅦA　 (3)二　 三　 (4) 三　　　 ⅦA　 　　Cl2O7　　 　　HClO4 　　　

    　　　 (5)① 、② 、①　　 (6).③；②；①

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    32．(4分) (1)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46 KJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    (2)在相同条件下，下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示：

    ①2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1 ,

    ②2H2 (g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2 , 则△H1和△H2的关系为　　　

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    30﹒(6分)已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

    　

    (1)写出下列物质的化学式；乙　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　 。

    (2)写出③反应的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

    (3)写出②反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    31、(8分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应，又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。用化学符号回答下列问题：

    (1)用电子式表示下列物质A2C2　　　　　　　 　，DCA_________________；　

    (2)写出E与烧碱反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　。

    (3)写出DCA与B的最高价氧化物反应的化学方程式：

    　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    29．(5分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

    ⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带放到　　　 灼烧成灰烬。

    A．试管　　 B．瓷坩埚　

    ⑵第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用　　　　 充分搅拌，煮沸，　　　　　　　 。(填操作名称)

    ⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用　　 。(填代号)新制氯水　 B．H2O2 C．KMnO4溶液　

    理由是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

    ⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

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    28、(2分)下列关于实验现象的描述，正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜

    ② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡

    ③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

    ④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

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