21、(5分)有下列四种微粒：①O、②Na、③Mg、④N(填写序号)

　 (1)按原子半径由大到小顺序排列的是__________________________.

　 (2)微粒中质子数小于中子数的是______________________________.

　 (3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________.

　 (4)能形成X₂Y₂型化合物的是___________，能形成X₃Y₂型化合物的是__________.

20、在容积为1 L的固定真空容器中，加入3.68 g N₂O₄无色晶体，升温至20℃，晶体逐渐气化成无色气体，并部分离解为红棕色的NO₂气体，直至达到化学平衡：

N₂O₄(g) 2N₂O₄(g)(正反应为吸热反应)，从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中，以下量的变化正确的是(温度不变) (　　)。

A. 气体总压强减小　　　　　　　　　 B. 气体平均相对分子质量减小

C. 气体的密度增大　　　　　　　　　 D. 气体的密度减小　

第 Ⅱ 卷(非选择题　共40分)

19、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )。

A、A、B、C、D、E　 　　　　　　　　 B、E、C、D、B、A　　

C、B、A、D、C、E　　 　　　　　　　　 D、C、D、A、B、E　

18．已知A为IIA族元素，B为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n且A、B为同一周期元素。下列关系式错误的是(　)。

　　　A. n = m + 1　　　 B.　n = m + 11　　 C. n = m + 25　　 D.　n = m + 10　

17．下列说法正确的是(　　　 )。

A．在周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表中,元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子　

D．元素的原子序数越大,其原子半径也越大　

16. X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 (　　　 )。

A． Z可以电离　　　　　　　　　　 　B ．Z可以表示为XY₂

C ．X形成+2价阳离子　　　　　　 　　D ．Z的电子式为　　　　　　　　

15．铊(元素符号Tl)是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族。以下对于铊(Tl)的性质推断错误的是(　　 )。

A、Tl是易导电的银白色的金属　　　　 B、Tl(OH)₃是两性氢氧化物

C、Tl的还原性强于Al　　　　　　　 　D、Tl能生成+3价的化合物　

14．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正确的是 (　　　 )。

A．铍能与冷水反应　　　　 　　　　　 B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应　

C．氧化铍的化学式为Be₂O₃ 　　　D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液　

13．已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 (　　　 )。

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W　　 　　　　　 B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞ Y＞X　　　 D．金属性：X＞Y，还原性：W^2-＞Z^-　

12. 某原电池的总反应是Zn +Cu²⁺ ＝Zn²⁺ + Cu ，该原电池的正确组成是(　　 )。

　　　　　　　　　　　 A.　　　　　　 B.　　　　　 C.　　　　　 D.

　　 正　　　 极　　　　 Zn　　　　　 Cu　　　　　 Zn　　　　　 Cu

　　 负　　　 极　　　　 Cu　　　　　 Zn　　　　　 Cu　　　　　 Zn

　　 电解质溶液　　　　 CuCl₂　　　　 CuCl₂　　　　 ZnCl₂　　　　 ZnCl₂