8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 　下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

7．X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是(分别用r₁、r₂、r₃表示)(　 )

A．r₁ > r₂ > r₃ B．r₂> r₁> r₃C．r₃ > r₁ > r₂ D．r₃ > r₂ > r₁

6．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是(　　 )　　　　　　

　　　　 A．加入一种反应物　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度

　　　　 C．对平衡体系增加压强　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用催化剂

5．下列说法中错误的是(　 )

A．凡是放热反应和熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率也越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

4．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会：

A．偏高　　 　B．偏低　　 　C．不变　 　 D．上述三种情况均有可能

3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( 　　)

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

2．在一定的温度下, 将 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容积密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是(　　 )

A．生成 SO₃ 2 mol　　　　　　　　 B．放出 197 kJ 的热量

C．吸收197 kJ 的热量　　　　　　 D． SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol

1．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(　　 )

A．大力开发氢能源　 　　B．充分利用太阳能　

C．不使用含碳的能源　　 D．提高能源利用率

26 (1) 　　　　　　(2) 　　　　

　 (3) 　　　　　　　　　　　　　　　.

27 (1) 　　　　　　　　　　　　

　 (2)解：

2009-2010学年高一第二学期期末考试

24　 　　　　　　　　　　　　　　　

25 (1) 　　　

(2) ① 　　　　　　　

　 ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③