28．有甲.乙两个容积相等的恒容密闭容器.向甲中通入6mol A和2mol B.向乙中通入1.5mol A.0.5mol B和3mol C.将两容器的温度恒定在770K.使反应3AxC(g)达到平衡.——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

0 22129 22137 22143 22147 22153 22155 22159 22165 22167 22173 22179 22183 22185 22189 22195 22197 22203 22207 22209 22213 22215 22219 22221 22223 22224 22225 22227 22228 22229 22231 22233 22237 22239 22243 22245 22249 22255 22257 22263 22267 22269 22273 22279 22285 22287 22293 22297 22299 22305 22309 22315 22323 447348

28．(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；

若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

(2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为　　　　　。

(3)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为____________。

试题详情

27．(11分)设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

(1)以辛烷(C₈H₁₈)为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- =8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 ,固体电解质里O^2-的移动方向是　　　　　　　　　　　。

(3)用此电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量　　　　　

(用含“、x”的表达式表示)。

②电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　　　　　　　　；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H⁺)=　　　　　　　。

试题详情

26. (10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从　　　　　色变为　　　色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　　　　　　　　　

(3)上述操作步骤中两处错误分别是　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是　　　　，　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为　　　 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(5)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准硫酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　　mol/L。

试题详情

25．(7分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(1)体系中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(保留小数点后三位)

(3)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

试题详情

24．(3分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)　　 △H＝－2983.2kJ·mol_－¹　 ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　 △H＝－738.5kJ·mol_－¹　　 ②

(1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。

(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

试题详情

23．温度为a℃、压强为1.01×10Pa条件下，某密闭容器中，反应A(g)+B(g) 3C达到化学平衡，此时测得c(A)=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时测得c(A)=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时测得c(A)=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )