题目列表(包括答案和解析)

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8.在下列有关晶体的叙述错误的是(   )

  A.分子晶体中有可能存在离子键      B.原子晶体中,只存在共价键

  C.离子晶体中可能存在共价键      D.离子晶体中,一定存在离子键

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7.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 (   )   

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子电子层数比B原子电子层数多

C.1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2

D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能

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6.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是(   )

A. 2H+  + 2e-  === H2↑       B. Fe2+ + 2e-  == Fe

C. 2H2O + O2 + 4e-  === 4OH-     D. Fe3+ + e- === Fe2+

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5.如下图所示装置,能够组成原电池且产生电流的是(   )

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4.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是(   )

 A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应:

D. 氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O

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3.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是(   )

A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4      B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C.稳定性:PH3>H2S> HCl       D.非金属性:F>O>S

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2.决定元素种类的是(   )

A. 质子数   B电子数.    C.中子数    D.质子数和中子数

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1.下列有机物中,含有碳碳双键的是(   )

A.甲烷     B.乙烯      C.苯     D.乙酸

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22.(6分)取标准状况下2.24L某气态烃A置于密闭容器中,再通入足量的O2,用电火花引燃,燃烧产物的定量测定实验数据如下(图中的箭头表示气体的流向)。

     试通过计算回答:

  (1)烃A的分子式为         

  (2)写出烃A的所有同分异构体的结构简式:               

  (3)某有机物B仅含碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量大于100,小于106。已知A、B分子中所含的氢原子数相同,则B的分子式为        

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21.(共9分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

  (Ⅰ)为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱,学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法:

     方案一:学生甲用水作试剂,比较镁和铝与水反应的情况

   方案二:学生乙用稀盐酸作试剂,比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

     回答下列问题:

  (1)以上两实验方案实验现象较为明显的是方案       

  (2)学生乙在实验中取了一段黑色的镁带,投入稀盐酸中,现象不十分明显,请分析原因                             

  (3)学生内另辟蹊径,不用镁、铝的单质,而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂,进行实验也得出正确的结论,简述学生丙用的是什么方法?

  (Ⅱ)学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。

  (1)A写出所选用物质的化学式:

     A:           

     B:           

  (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式:

              

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