5、下列化合物电子式书写正确的是(　　 )。　

4、下列说法中正确的是(　　 ) 。

A. 具有共价键的化合物就是共价化合物　　B. 含有离子键的化合物必是离子化合物　

C.共价化合物可能含离子键　　　　　　 　 D.离子化合物中不可能含有共价键

3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　 ) 。

A.Na　　　　　　　　 B.F　　　　　　 C.P　　　　　　　 D.Ar

2、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是(　 )。

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子　 B．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

C．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

D．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是(　　 )。

A.牛顿　　　 B.道尔顿　　　　 C.阿佛加德罗　　　 D.门捷列夫　

30．(6分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。

21、(6分)在盛有500mL 0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

⑴写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。　　　

⑵电极上共析出氢气的质量。

20．(13分)海藻中含有丰富的碘元素(以I^－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

(1)实验操作③的名称是　　　　　 　，所用主要仪器名称为 　　　　　　　　　。

　(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 　　　　　　(填序号)。

　 A．酒精(沸点78℃)　　 B．四氯化碳(沸点77℃)

C．甘油(沸点290℃)　　 D．苯(沸点80℃)

　(3)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处

　 ①　　　　　　　　 _　　　　　 ___ ，　 ②　　　　　　　　　　　　 ___

(4)实验中使用水浴的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　，最后晶体碘聚集在 　　　　　　　(填仪器名称)中。

(5)②处反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(12分)A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。A元素原子核外电子数比B元素原子核外电子数多1；C ^- 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_____；B____；C______；D_____。

(2)C的一价阴离子的结构示意图_____________________；

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是：_______________；

(4)C、D两元素形成的化合物电子式 _____________，分子内含有_________键(填“极性”或“非极性”)。

(5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程：

______________________________________________________________。

(6)写出A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

18、(4分)用电子式表示下列过程：

①NaCl的形成过程____________________________________________

② H₂O的形成过程____________________________________________