7．已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是

A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素　　　

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸　

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

6．一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是：

A．达到化学反应平衡时，生成的NH₃为2mol

B．达到化学反应平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学反应平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

5.下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键和非极性共价键的是：

A.NaOH　　 B.H₂O₂　　　 C.乙酸　　 D.乙酸钠

4．下列化学用语正确的是：

A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　　 　B．H₂O的电子式：

C．Cl^－离子结构示意图：　　　　 　D．甲烷的结构式：

3．下列有关元素周期表的说法不正确的是：

A.第一张较完善的元素周期表是俄国化学家门捷列夫绘制的

B.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素

C.元素周期表主族元素的最外层电子数等于其主族序数

D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质

2．下列说法不正确的是：

A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

　 B．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

C．从海水中可以得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备Mg

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

1.下列有关¹⁴C、¹⁴N这两种核素的说法正确的是：

A.质量数不相同　　　 B.电子数相同　　　 C.中子数不相同 　　D.质子数相同

23．(10分)

　　 A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为　　　　　 ，B为　　　　 ，C为　　　　 。D的最高价氧化物的水化物是　　　　 。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

(3)A、B两元素形成化合物属　　　　　　 (“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

22．(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

　 (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为　　　　　 。

　 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　　　 (用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式　　　　　　　

(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式　　　　　　　　　　

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　(填化学式)。

　 (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是　　　　　　 。

　 (6)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

21．(9分)

　某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案(III)
实验方案I	实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成-个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol／L的盐酸 反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧	4
5铝条与2mol／L的盐酸 反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失	5
6．向溶液中滴加 溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，从实验结果可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。