10．解析：(1)混合气体进入反应管中，混合气体中的S0₂被I₂吸收，剩余的气体为N₂和0₂。量气管内增加水的体积即为N₂和0₂的总体积。

　 (2)当反应管内蓝色消去，说明I₂与SO₂恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO₂也会排入量气管中，使N₂、0₂的体积增大，测得S0₂的含量降低。

　 (3)反应管中I₂与淀粉的作用是吸收SO₂，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化SO₂，且溶液有颜色变化的物质可代替I₂和淀粉，如酸性KMn0₄溶液或溴水。

　 (4)因SO₂+I₂+2H₂O==H₂S0₄+2HI　 n(SO₂)=n(I₂)=V×10L×cmol·L= Vcl0mol　 V(SO₂)= Vcl0mol×22400mL/mol=22.4cVmL

　 即S0₂的体积分数为： ×100%

　 (5)由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为:b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。

　 答案：(1)N₂、0₂　 　(2)偏低　　 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水　

(4)V(S0₂)%=×100%

　　　　　　　　　　　　　 2

　(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g

9．(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水　 (2)HR 　ROH

　 (3)若在A中装ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH与海水中的M生成M(OH)_n沉淀，造成堵塞现象，而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H与B中生成的OH中和，生成水而呈中性

8．C。据元素守恒原理可得以下关系式：

　 CO 　- 　C0₂　 -　 CaCO₃

　 1mol　　 　lmol　　 　100g

　 O.04mol 　0.04mol　 　4 g

　 此时，气体增加的质量为O.04mol16 g·mol==O.64 g(即0.04mol氧原子的质量，也就是氧化物中氧元素的质量)，据质量守恒原理知，固体质量必定减少0.64 g，那么剩余固体的质量(即

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1

铁粉的质量)为2.88 g－O.64 g=2.24 g，也就是说，原氧化物中含铁元素的物质的量为2.24g/56 g·mol=O.04mol。因此，原氧化物中铁元素和氧元素的物质的量之比即Fe、0原子个数之比为0.04:0.04=1:1。

7．D。SO₂和O₂的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分S0₂转化为S0₃，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。

6．D。汽车在工作时发动机的活塞在气缸中运行一个循环时，要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程。在压缩和点火燃烧等过程中，由于产生高温高压，故空气中N₂和0₂发生如下反应N₂+0₂2NO，2NO+0₂==2N0₂，生成污染大气的N0₂。

5．B。提纯光卤石得到MgCl₂的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl₂均易溶于水，先后沉淀Mg；Mg(OH)₂的溶解度比Ca(OH)₂更小，故加入适量的Ca(OH)过滤后得Mg(OH)₂，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O，蒸发溶液得MgCl₂·6H₂0，由于加热MgCl₂·6H₂O的过程中，会有部分MgCl₂又与H₂0反应生成Mg(OH)₂。而MgCl₂与H₂0的反应是一个可逆反应：MgCl₂+2H₂0==Mg(OH)₂+2HCl。根据平衡移动原理在HCl气氛中加热MgCl₂·6H₂0，使MgCl₂与H₂0的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl₂

4．C。煤的综合利用包括煤的干馏(焦化)、气化和液化。石油的综合利用包括分馏、裂化、重整等。煤变为煤饼，并未改变其成分及结构。

3． C。铝热反应是干态的置换反应，铝把比它活动性弱的金属从其氧化物中置换出来；铝热反应适用于冶炼高熔点金属，MgO与Al不反应。

2．B、C。煤的干馏过程中既有化学变化也有物理变化；煤的成分中既有有机物也有无机物；煤干馏所得的煤焦油是工业上获得芳香烃的重要来源。

1．D。煤的燃烧和鞭炮的燃放会产生有毒气体S0₂等；飞机、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体；工业废气中含有更多的有毒、有害气体。