11．少量铁粉与100ml 0．01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①加H₂O　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓盐酸　 ④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液　 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10ml 0．1mol/L的盐酸

A．①⑥⑦　　 　　　　 B．③⑤⑧　　 　　　　 C．③⑦⑧　 　　　　　 D．③⑥⑦⑧

10．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： 　　　

HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄ ，则下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．原子半径：X > Y > Z　　　　 　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：HX > H₂Y > ZH₃

　 C．非金属性：X > Y > Z　　　　 　　　　　 D．阴离子的还原性：Z^3- > Y^2- > X^-

9．可逆反应，C(s)+H₂O CO(g)+H₂(g) △H>0，下列说法正确的是　　 　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A． 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等

　　　 B． 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化

　　　 C． 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响

　 　 D．加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

8．下列金属的冶炼方法不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑　　　　　 B．MgO+H₂ 　Mg+H₂O

C．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂　　　　　 D．2HgO 2Hg+O₂↑

7．X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物是(　　 )

　 A．XH₄　　　 　　　　 B．H₂X　　　 　　　　 C．XH₃　　　 　　　　 D．HX

6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

5．相同状况下：H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = －Q₁ kJ/mol

　　　　　　　　 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H = －Q₂ kJ/mol

则Q₁和Q₂的关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Q₁ > Q₂　　 　　 B．Q₁ = Q₂　　 　　　 C．2Q₁ < Q₂　 　　　　 D．Q₁ = 1/2Q₂

4．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　 )　

　 　 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

　 　 B．铜片质量逐渐减少　

　 C．电流从锌片经导线流向铜片

　 　 D．氢离子在铜片表面被还原

3．为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A．将使用后的菜刀洗净擦干　　　　 B．铁制品表面的铁锈应当保留

　 C．在铁制水管表面镀一层锌　　　　 D．在铁制门窗表面喷涂防护漆

2．下列表达方式正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 　　 C．　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 D．