21、(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上

A萃取分液法　　　　　 B加热分解法　　　　　 C结晶法 　 D分液法　　 E蒸馏法　　　　 F过滤法

(1)　　　　　　　　　　　　　 分离饱和食盐水和沙子的混合物

(2)　　　　　　　　　　　　　 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

(3)　　　　　　　　　　　　　 分离水和苯的混合物

(4)　　　　　　　　　　　　　 分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物

20、(16分)用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。

(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　 、　　　　　 。

(2)其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取　　　 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

D．检查100mL容量瓶，是否漏水

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线　　　　　　　

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②正确的操作顺序是(用字母填写)：

(　 )→(　 )→(　 )→(　 )→(　 )→(　 )→(　 )。

③进行A步操作后，选用量筒的规格是　　　

A．10mL　　　　　　　　　　 B．50mL　　　　　　　　　　 C．100mL　　　　　　　　 D．1000mL

④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将　　 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

⑤进行A步骤操作时，必须　　　　 后，才能进行后面的操作。

18、(10分，每空1分)

(1)标准状况是指　　　 ℃，　　　 Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为　　　 L。

(2)1.5mol H₂SO₄的质量是　　　 ，其中含　　　　 molO,　　　 molH，所含分子数目为　　　　 。

(3)配制500mL 1mol/L HNO₃溶液，需16mol/L HNO₃溶液的体积为　　　 mL.

(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为　　 ；该金属元素的相对原子质量为　　　　 。

17、(6分，每空2分)配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高　　　 ，偏低　　　 ，无影响　　　 。

A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未用游码)

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．定容时俯视刻度线

E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

16、在相同条件下，A容器中的H₂和B容器中的NH₃所含原子总数相等，则两个容器的体积比为(　 )　　　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A．1：2　　　　　　　　　　 B．1：3　　　　　　　　　　 C．2：3　　　　　　　　　　 D．2：1

15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量之比为(　 )

A．1：1：1　　　　　　　　　　　 B．1：2：3　　　　　　　　　　　 C．3：2：1　　　　　　　 D．3：4：3

14、下列关于Fe(OH)₃胶体的说法不正确的是(　 )

A．Fe(OH)₃溶胶中与硅酸溶胶(硅酸胶粒带负电)混合将产生聚沉现象

B．Fe(OH)₃胶体在电场作用下向阳极运动

C．Fe(OH)₃胶体粒不停地做布朗运动

D．光线通过Fe(OH)₃溶胶时会发生丁达尔效应

13、下列说法正确的是(　 )

①2mol铁原子　　　　 ②1mol Fe³⁺　　　　　　　 ③0.5mol 氧　　　　　　 ④0.5mol 氮气

⑤1mol氯的质量为35.5g，1mol Cl^-的质量也为35.5g 　　　　　　 ⑥氨的摩尔质量是17g

A．①②④⑥　　　　　　　　　　 B．①②④⑤⑥　　　　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　　 D．都正确

12、同温同压下等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是(　 )

A．体积比为1：1　　　　　　　　　　 B．体积比11：16

C．密度比16：11　　　　　　　　　　 D．密度比11：16