6．(2009·罗定模拟)实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K⁺)＝c(Cl^－)＝c(Na⁺)＝c(SO)，则其溶质可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．KCl　Na₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．KCl　Na₂SO₄　NaCl

　　　 C．NaCl　K₂SO₄　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl　K₂SO₄　Na₂SO₄

5．实验室中需要配制2 mol·L^－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．950 mL　111．2 g　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．500 mL　117．0 g

　　　 C．任意规格　111．2 g　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．1000 mL　117．0 g

4．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0．01 mol/L的KMnO₄消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．取KMnO₄样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

　　　 B．溶解搅拌时有液体飞溅

　　　 C．定容时俯视容量瓶刻度线

　　　 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

3．用98%的浓硫酸(密度为1．84 g·cm^－3)配制1 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：①玻璃棒　②胶头滴管　③100 mL容量瓶　④托盘天平　⑤50 mL烧杯　⑥10 mL量筒　⑦100 mL量筒　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．⑦③⑤①②　 　　　　 B．⑥⑤③①②　　　　　　 C．④⑤③②①　 　　　　 D．⑥⑤①③②

2．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　 B．　　　　　　　　　　 C．　 　　　　　　　　 D．

1．下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从1 L 1 mol·L^－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L^－1

　　　 B．制成0．5 L 10 mol·L^－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

　　　 C．0．5 L 2 mol·L^－1BaCl₂溶液中，Ba²⁺和Cl^－总数为3×6．02×10²³

　　　 D．10 g 98%硫酸(密度为1．84 g·cm^－3)与10 mL18．4 mol·L^－1硫酸的浓度是不同的

19．(14分)现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液。相应的实验过程可用下图表示：

　　　 请回答下列问题：

　　　 ⑴写出实验流程中下列物质的化学式：　 试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

　　　 ⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是____________________________

　　　 ______________________________________________________。

　　　 ⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是___________(填操作名称)。

18．(16分)把18．0 mol·L^-1的浓硫酸稀释成2．00 mol·L^-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,请把正确操作步骤(用1，2，3……表示)的序号填入括号内，并填写有关的空格：

　　　 (　　 )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

　　　 (　　 )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；

　　　 (　　 )用量筒量取　　　　 ml的18．0 mol·L^-1的浓硫酸;

　　　 (　　 )将　　　　 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量　　　　 的烧杯中；

　　　 (　　 )用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

　　　 (　　 )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　 ___________；

　　　 (　　 )改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________；

　　　 (　　 )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；

　　　 请回答：

　　　 若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)2．00 mol·L^-1．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度　　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)2．00 mol·L^-1。

17．(6分)右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，(加热及固定仪器略)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

　　　 ⑴左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ⑶烧杯中还要盛有的物质是　　　　　　 。

20．实验室用10 g NaOH固体配制成1 mol/L NaOH溶液，求所配制溶液的体积为多少？

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