27．设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流.是本世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池.一个电极通入空气.另一个电极通入汽油蒸气.电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体.它在高温下能——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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27．(11分)设计燃料电池使汽油氧化直接产生电流，是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-。回答下列问题：

(1)以辛烷(C₈H₁₈)为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈ + 25O^2- =8CO₂ + 9H₂O +50e^-,，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 ,固体电解质里O^2-的移动方向是　　　　　　　　　　　。

(3)用此电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mol e^-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

①电解M(NO₃)_x溶液时某一电极增加了g M，则金属M的相对原子质量　　　　　

(用含“、x”的表达式表示)。

②电解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是　　　　　　　　　　　　　；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的c(H⁺)=　　　　　　　。

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26. (10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V₂mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从　　　　　色变为　　　色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察　　　　　　　　　

(3)上述操作步骤中两处错误分别是　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是　　　　，　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为　　　 mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会　　　　　　 (填偏高、偏低或无影响)。

(5)根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准硫酸体积(mL)
滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　　mol/L。

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25．(7分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(1)体系中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(2)该反应在0－3min时间内产物Z的平均反应速率：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(保留小数点后三位)

(3)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如右图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：

①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿[

②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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24．(3分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。

已知：P₄(s，白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)　　 △H＝－2983.2kJ·mol_－¹　 ①

P(s，红磷)+O₂(g)＝P₄O₁₀(s)　 △H＝－738.5kJ·mol_－¹　　 ②

(1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_____________________________。

(2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。

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23．温度为a℃、压强为1.01×10Pa条件下，某密闭容器中，反应A(g)+B(g) 3C达到化学平衡，此时测得c(A)=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×10⁶Pa，第二次达到平衡时测得c(A)=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×10⁷Pa，第三次达到平衡时测得c(A)=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )