题目列表(包括答案和解析)

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7. 配制0.1 mol·L-1的硫酸500 mL,最适宜的一组仪器是

A.托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒

B.烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

C.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

D.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒

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6. 下列数量的物质中含原子个数最多的是

A.0.4 mol氧气         B.4 ℃时5.4 mL H20

C.标况下5.6 L二氧化碳   D.10 g氖

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5. 下列叙述中正确的是

A.1 mol H20的质量是18 g·mol-1

B.硫酸根离子的摩尔质量是96 g

C.C02的摩尔质量是44 g·mol-1

D.HCl的相对分子质量是36.5 mol-1

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4. 下列配制的溶液浓度偏高的是 

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线

C.称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000 mL时,砝码错放左盘

D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

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3. 下列不存在丁达尔效应的分散系是

A.有尘埃的空气      B.墨水

C.食盐水         D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体

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2. 下列离子方程式,书写正确的

A.碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H20+CO2↑ 

B,向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++ SO42-=BaSO4

C.向硝酸银溶液中加盐酸  Ag++C1-=AgCl↓

D.向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2

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1. 设No表示阿伏加德罗常数数值,下列叙述中正确的是

A. 常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3 No

B.1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1 No

C.常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为No

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 No

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22、(13分)常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾(CuSO4*5H2O),恰好达到饱和,该溶液的密度为1.21 g/cm3,求:

(1)该溶液中CuSO4的物质的量是__________________;

(2)该溶液的体积是_________________;

(3)该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________;

(4)取出20.0 mL该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_____________毫升。

长葛市第三实验高中2010-2011学年上学期第一次考试

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21、用18 mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下:①计算所用硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解   ④转移、洗涤   ⑤定容、摇匀

回答下列问题:

(1)(2分)所需浓硫酸的体积是_________ml;

(2)(5分)所需要的仪器有:容量瓶(规格:__________)、量筒(规格:__________)

(从下列中选用填序号:A、10ml  B、25ml  C、500ml  D、250ml  E、100ml),

除此之外还需要的仪器有:____________________________________________________。

(3)(10分)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)

A、所用的溶解仪器未洗涤_________________;

B、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________;

C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________;

D、定容时仰视溶液的凹液面_________________;

E、溶解后立即转移到容量瓶中定容_________________。

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20、(3分)实验室制取蒸馏水的装置中,温度计应位于______________________________,蒸馏烧瓶中放沸石的作用是___________________________________,冷凝管中冷凝水的流向应当是_________________________。

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同步练习册答案