题目列表(包括答案和解析)
4、有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl2
2FeCl3
③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
3、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.将SO2通入Ca(ClO)2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HCO3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2O
C.用氨水吸收过量二氧化硫:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D. Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-
2、下列离子方程式正确的是 ( )
A.过量铁粉溶于稀HNO3中:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中:2H++SO42-+Ba2++2 OH-=2H2O+BaSO4↓
C.少量Cl2通人FeBr2溶液中:2 Br-+Cl2=2 Cl-+Br2
D.少量 AlCl3溶液滴入到氨水中:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
1、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H++2Cl-
Cl2↑+ Mn2+ + H2O
B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水 :Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
C.醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
23.(6分)一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物
填空和回答下列问题
(1)B物质是 (写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是 。
22.(8分)现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合,所观察到现象记录在下表中(“-”表示无明显现象;“↓”表示有沉淀生成;“↑”表示有气体生成)
(1)据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为
A ; B ; C ; D ;
(2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式:
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A |
B |
C |
D |
A |
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↑ |
↓ |
- |
B |
↑ |
|
↓ |
↑ |
C |
↓ |
↓ |
|
- |
D |
- |
↑ |
- |
|
A+B ;
C+D ;
A+C ;
21.(8分)某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是_________、_________、_________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填:活性炭、硫酸亚铁、硫酸亚铁、铁粉),可能回收其中的金属__________(填元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的__________(填入离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________________,可用来浇灌农田。
20.(4分)有A、B、C、D四种可溶性离子化合物,它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-(每种离子只能用一次)
现将溶液两两混合,记录现象如下:
A+B→白色沉淀 ;2B+ D→白色沉淀;C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。
19.(4分)
有下列离子:K+,Mg2+,Ba2+,Cu2+,Na+,CO32-,SO42-,OH-, NO3-,Cl-等按其在溶液中大量共存的原则,将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子),则两组分别是甲OH-___________________________ 乙 _____________________
18.(6分)H2S的水溶液不易导电,写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
, 是氧化剂,
是还原剂, 是氧化产物, 是还原产物。
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