3．一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(　　 )

A．浓硫酸与水　　　　 B．熟石灰与水　　　 C．生石灰与水　　　 　D．氯化钠与水

2．节能减排是实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是(　　 )

A．包装盒、快餐盒等全部用聚氯乙烯生产，以减少木材的使用

B．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

1．下列化学用语表示正确的是(　　 )　　　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A．N₂的结构式　 :N≡N:　　　　　 　B．HCl分子的电子式　

C．乙烯的结构简式　 CH₂CH₂　　　 D．硫原子结构示意图 　

26.(5分)燃烧法是有机化学中一种常用于测定物质组成的方法，现将一定量的某烃充分燃烧后的产物依次通入如图装置，充分吸收称量甲装置增重54g,乙装置增重110g。

　 请通过计算确定：

(1)(2分)该烃的分子式为：

(2)(3分)该烃可能存在的结构简式：

25. (8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1) (3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　形成产物的化学键放出的总能量。

(2) (2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势

　　　　　　　　　　　　　。

(3) (3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 _________(填a电极或b电极)，电池反应为　　　　。

24．(12分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是可作为烹饪调料的一种烃的衍生物，E是一个高聚物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

(1)(2分)A→B的反应类型是_________；C中官能团的名称是______；

(2)(2分)写出反应A→E的化学方程式：________________________________；

(3)(2分)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：________________________；

(4)(2分)石蜡油制取A的过程称为___________，碎瓷片的作用为___________；

(5)(4分)人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是

。已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是__________________________；

90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

22.(10分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)　　 (4分)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________

(2)　　 (1分)写出B元素在周期表中的位置_________________；

(3)　　 (3分)AB₂ 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合物中存大的化学键 ___________________；

(4)　　 (2分)用电子式表示化合物C₂D 的形成过程 ___________________________；

　 23.(10分)如图所示装置：

(1)(8分)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　 ；

两极反应式为：正极　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

负极　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

该装置将　　　　　　 能转化为　　　　　　　 能。

(2)(2分)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为　　　　 。(填电极材料)

21. 　(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)(2分)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

(2)(2分)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(2分)浓硫酸的作用是：①　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　 。

(4)(2分)饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)(2分)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　。

20.下列各物质结构中各原子可能处于同一平面的是

第II卷(非选择题部分，55分)

19. 2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注。中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险。右图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是

　 A、它属于芳香烃　　　　　　　　　　 B、它的分子式为C₁₆H₁₂ON₂

C、它与苯互为同系物　 　　　　　 D、它能发生取代反应和加成反应