33．(8分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H₂的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g。

⑴通过计算和分析判断混合气体由哪两种烃组成？

⑵写出该烯烃与溴水反应的化学方程式。

⑶求原混合气体中各烃的体积分数。

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高一2009-2010学年第二学期期中考试

32．(13分)根据右图回答以下问题：(A、B均为碳棒)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴甲池是　　　　　 　乙池是　　　　　

且Fe极为　　　 极，A极为　　　 极

⑵A极的电极反应　　　　　　　　　　　　　 　

　 发生　　　　 反应

⑶过一段时间后，甲池中pH值　　　 　(填增大、减小或不变)

⑷若甲池中Fe溶解0.1mol，则乙池中产生气体的总体积(标准状况)为　　　　　 L

⑸若上述条件不变，乙池中改为AgNO₃溶液，　　 极质量会增加　　　　 g

31．(7分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：

⑴产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是　　　　　　　　　　　 [来源:]

⑵C装置中浓H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶D装置中MnO₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷燃烧管中CuO的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸若准确称取0.42g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后

A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为　　　　　　　　

30．(15分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D同主族，B、C同周期，

它们形成的化合物如图，请回答下列问题：

⑴写出下列元素名称 A　　　　 B　　　　 D　　　　

⑵写出C元素在元素周期表中的位置第　　　 周期　　　　 族

⑶甲的结构式　　　　　　　 丁的电子式　　　　　　

⑷乙属　　　　 晶体

⑸B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在该反应中转移电子数为　　　　　

⑹若已知25℃，101kPa下，lg甲完全燃烧放出55.6kJ热量，则该反应的热化学方程式是

⑺若A的单质形成燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)，写出负极电极反应式

29．( 11分)

⑴某有机物结构简式如右图所示，

其名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

它的一溴代物有　　　　　 种同分异构体[

⑵　　 由某烯烃与H₂加成反应制得，写出该烯烃的结构简

式　　　　　　　　　　　　 ，其名称是　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑶写出主链上有五个碳原子，支链上有一个甲基、一个乙基的烷烃所有同分异构体的结构

简式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为(　　 )

A．920 kJ　　　　　 B．557 kJ　　　　 C．436 kJ　　　　 D．188 kJ

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第II卷(非选择题　 共54分)

27．在一定温度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)XP(g)+2Q(g) ，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L^-1·min^-1，下列说法错误的是(　　 )

A．X的值为1　　　　　　　　　　　　 B．M的平均反应速率为0.15 mol·L^-1·min^-1

C．M的转化率为60%　　　 　　　　　D．平衡时P的浓度为0.25 mol·L^-1

26．有A、B、C、D四种金属，若将B放入A的硫酸盐溶液中，B的表面有A析出； C、D分别浸入稀硫酸中，C生成氢气的速率更大；用A作电极电解氯化铜溶液时，氯化铜溶液浓度不变； B与D用导线相连插入稀硫酸中，电子由D极经导线流向B极。则这四种金属的活动性由强至弱的顺序为(　　 )

A．A>B>C>D　 　　　B．C>D>B>A　 　　C．C>A>D>B　 　　　D．B>D>C>A

25．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列说法中错误的是(　　 )

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

D．负极上发生的反应是Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂

24．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量

随反应时间变化的曲线如图10-1，下列表述中正确

的是(　　 )

　A．反应的化学方程式为：2 MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　　　　　

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍