3．规律：　 　Si　 P　 S　 Cl　

　　 ①单质与H₂的反应越来越容易　　　 ②生成的氢化物越来越稳定

　 ③最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强　　　 结论：非金属性逐渐增强。

Na　 Mg　 Al　Si　 P　 S　 Cl　

　　 同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

2．Mg + 2HCl ＝MgCl₂　 + H₂ ↑(容易)　 2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl₃ +3H₂ ↑(较难)

　　 金属性：Mg > Al　　　　　　　

　　　　　　　 根据1、2得出结论 ：　　 Na　 Mg　 Al　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 金属性逐渐减弱

1．2Na + 2H₂O ＝2NaOH　 + H₂ ↑(容易)　 Mg + 2 H₂O　　 2Mg(OH)₂ + H₂ ↑(较难)

　　 金属性：Na > Mg

19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是(　)

A.6和8　 　　　 B.16和8　　　　 C.12和9　　 　　　 　D.11和6

18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　 )

A.XY₂　　　　　 　　 B.X₂Y₃　 　　　　 C.X₃Y₂　　　　　　　 D.X₂Y

17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(　 )

A.Na　　　　　　　　 B.P　　　　　　 C.Cl　　 　　　　　　 D.Ar

2．最高正化合价和最低负化合价：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由

+1　　　+7，中部出现负价，由－4　　　－1　的变化规律。

(1)O、F无正价，金属无负价

(2)最高正化合价：+1→+7　 最低负化合价：－4→－1

(3)最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数

(4)最高正化合价+∣最低负化合价∣＝__8__

[练习]

1．核外电子层排布：

随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从__1_个递增到__7_个的情况(K层由1－2)而达到结构的变化规律。

16．填空

(1)当质子数(核电荷数)=核外电子数时，该粒子是 原子　 ，　 不带　 电性。

(2)当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是 阳　 离子，带　 正 电荷。

(3)当质子数(核电荷数)＜核外电子数时，该粒子是 阴　 离子，带　 正 电荷。

15．判断下列示意图是否正确？为什么？