2．指出下列说法正确的是(　　 )

A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。

B.化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。

C.植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。

D.柴草的燃烧与化学能无关。

1. 1mol H-H键的键能是436KJ, 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1molH-I 键的健能是299KJ。则H₂(g)+I₂(g) ==　 2HI(g)的反应是(　　)

A. 吸热反应　　B. 放热反应　 　　　C. 分解反应　　D.可逆反应

4. 中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时所释放的热量。

中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。

[练习]

3. 反应物的总能量=生成物的总能量 +　 热能　　 即为放热反应

　　　 反应物的总能量==生成物的总能量 - 热能　　 即为吸热反应

2. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化---吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能，光能等。

1.有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。

3.化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成

旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要_______能量，而形成新的化学键要_________能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所包含的化学能也不同。

2.分子或化合物里的原子之间是通过_____________结合的。

1.任何化学反应都伴随有能量的变化

46. 按要求写出：

(1)一核10电子的原子的电子式__Ne___； (2)一核10电子的阳离子的符号__Na+___；

(3)一核10电子的阴离子的电子式__F-_； (4)两核10电子的共价化合物的化学式__HF_；

(5)三核10电子的共价化合物的电子式__H₂O_________________；

(6)四核10电子的阳离子的电子式___H₃O⁺__________________；

(7)四核10电子的共价化合物的结构式___NH₃_______________；

(8)五核10电子的阳离子的电子式___NH₄⁺___________________；

　(9)五核10电子的共价化合物的结构式____CH₄_______________。

第二章　 化学反应与能量

第一节 化学能与热能