15. 往盛有纯Zn和稀H₂SO₄的容器中,滴入少量的CuSO₄溶液,反应的速率会 　加快 。

　　 　　 这是因为滴入CuSO₄溶液后，Zn将Cu²⁺置换成Cu，Cu附在Zn的表面。此时Zn、Cu和稀H₂SO₄形成了无数个微小的　 原电池　 。(H⁺在Cu表面得电子比在Zn表面更易得到电子。因为Zn周围有Zn²⁺，H⁺受Zn²⁺的排斥。)从而使反应速率大大加快。

14. 下列说法正确的是(　　 )

A．原电池是把电能转化为化学能的装置 　B．原电池中电子流出的是正极发生氧化反应

C．原电池两极发生的均为氧化还原反应 　D．形成原电池后，阳离子向正极移动

4、电解应用举例

①、电解熔融氯化钠

(1)电极反应：　 阴极：2Na⁺+2e^- =2Na　　　 阳极：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

(2)电解总的化学方程式　 2NaCl(熔融)2Na+ Cl₂↑

②、电解熔融氯化镁

(1)电极反应：　 阴极：Mg²⁺+2e^- = Mg　　　 阳极：2Cl^--2e^- = Cl₂↑

　 (2)电解总的化学方程式　 MgCl₂(熔融)Mg+ Cl₂↑

③、电解熔融氧化铝

(1)电极反应：　 阴极：4Al³⁺+12e^- =4Al　　 阳极：6O^2-+12e^- =3O₂↑

(2)电解总的化学方程式　 2Al₂O₃(熔融)4Al+3O₂↑

[练习]

3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。

2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。

5、示例电池和电极反应：

①干电池　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　电极反应：负极(锌筒)：Zn - 2e^- = Zn²⁺；　　　　　

　　　　 正极(石墨)：　　　　　

　总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

②．铅蓄电池

　电极反应：　 负极：　 　

　　　　　　 正极：

总反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

③．燃料电池

　电极反应：　负极：2H₂ + 4OH^- -2e^- = 4H₂O　　 正极：O₂ + 2H₂O + 2e^- = 4OH^-

　电池的总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O

4、微粒移动方向：

　 电流由正到负。电子由负到正。　　　 溶液中离子：阳向正阴向负。

3、电极反应和现象：

负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。本身被溶解。

正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，本身不反应。溶液中的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。电极上有单质生成(气体或金属)。

简略为：负氧正还　负溶正析

2、形成条件：1能发生氧化还原反应，2活性不同的两个电极，3闭合回路，4电解质溶液。