主要指海水资源和海水化学资源的利用。从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景，但仍然是一个亟待研究的课题。

［练习］

4. 1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：___铝____，正极材料为：___石墨____。正、负极反应分别为：_______________________、_______________________。

3．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是

A．Na、Mg 、Al　　 B．Na、K 、Zn　 　 C．Fe、Cu、Ag　　 　 D．Na、Ca、K

计算：1.6g某铁的氧化物用足量的一氧化碳还原，将生成的气体全部通入足量的石灰水中，得到3g白色沉淀，求此氧化物的化学式．

2. 下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是(　 )

A、2Na+MgCl₂====2NaCl+Mg　　　　 　B、MgCl₂(熔化)Mg+Cl₂

C、2MgO2Mg+O₂　　　　　　　 　D、MgO+CMg+CO

金属冶炼的原理与过程：除少数金属外，大多数金属以化合态的形式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金属单质发生的氧化还原反应。

[练习]

1. 关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是

　 A、金属元素仅存在于矿物中。

B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。

　 C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在。

　 D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在少量金属元素。

17、已知某种烃含碳的质量分数为85.7%，含氢的质量分数为14.3%，在标准状况下它的密度是 1.25g/L。试求这种烃的分子量和分子式。

第四章　 化学与可持续发展

16、乙烯跟氯化氢加成可以生成氯乙烷(C₂H₅Cl)，写出反应的化学方程式。按理论计算每吨乙烯能生产多少吨氯乙烷。

15、实验室用下图制取少量溴苯，试填写下列空白。　　　　　

(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、_________。

(2)导管b的作用有两个：一是____________，

　　　　　　　　　　　 　　二是____________的作用。

(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？__________

(4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有______

出现，这是由于反应生成的_____________遇水蒸气而形成的。

(5)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有________生成，反应的离子方程式：____________。

(6)烧瓶a中发生反应的化学方程式是_________________________________。

14、写出乙酸跟下列物质起反应的化学方程式：

(1)金属镁

(2)生石灰

(3)苛性钠溶液

(4)纯碱溶液

(5)甲醇

13、(1)写出下列微粒的电子式：羟基_________，氢氧根__________。

　　 (2)将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色____________，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为_________________色，试管内有__________气味产生。反应的化学方程式为____________________________。

12、(1)乙烯的分子式为________，电子式为________，结构式为_________。(2)乙烯分子中的__________键的键能并不是碳碳单键键能的两倍。(3)乙烯与高锰酸钾溶液的反应是__________反应，与溴水的反应是___________反应。