30．配制200 mL 0.5 mol / L的硫酸溶液，请按要求填空：

(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 g / cm³的浓硫酸的体积为　　 　　　

mL(精确到小数点后一位)。

(2)完成该实验需要的玻璃仪器主要有烧杯、量筒、　　　 、　　　 、　　　 。

(3)下列实验操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　 　　　　。

A．往容量瓶中转移溶液时,有少量液体测出

B．未洗涤烧杯

C．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．定容时，俯视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

29．粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离

子一般的实验步骤是：

①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；

②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；

③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；

④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液

请写出：

(1)步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是　　 　　　　　　　　，发生反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)步骤③发生的反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(3)步骤④从参加反应的微粒来看属于　　 　　　　反应，从另一角度看也属

于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：　　 　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(1)有以下6个反应(反应条件略)：

A．2Na + 2H₂O ==2NaOH + H₂↑　 B．CH₄ + 2O₂==CO₂ + 2H₂O

C．KClO₃==2KCl + 3O₂↑　　　　 D．CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂

E．Na₂O+CO₂==Na₂CO₃　　　　 F．CO₂+C==2CO

属于氧化还原反应的有　　　　　　 (填编号)

(2)现有以下物质：

①NaCl晶体　 ②干冰　 ③液态的醋酸　 ④铜　 ⑤BaSO₄固体　 ⑥蔗糖

⑦酒精　 ⑧熔融的KNO₃ 　⑨浓HNO₃　 回答下列问题(填序号)

以上物质能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

以上物质属于非电解质的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

以上物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为

　　　　　　　　　 　　。

26.(1)同温同压下，等体积的CO和CO₂，分子数之比为　　 　　　　，原子数之比

为　　　　　 ，氧原子数之比为　　　　　 ，质量之比为　　　　　 。

(2)在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当

25．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关

叙述正确的是

A．该溶液只含有Na⁺

B．该溶液一定含有Na⁺,也可能含有K⁺

C．该溶液既含Na⁺,也可能含K⁺

D．该溶液可能含Na⁺或K+中的一种

24．粗盐的提纯使用的主要仪器有

①漏斗　　 　②烧杯　　 　③蒸发皿　 　④酒精灯　 　⑤量筒

⑥试管夹　 　⑦玻璃棒　　 ⑧集气瓶　 　⑨天平

A．①②③④⑦　　 B．①②③④⑤ 　　C．①②③⑥⑧　 　D．③④⑦⑧⑨

23．用10 mL的0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫

酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物

质的量浓度之比是

A．3∶2∶2 　　　B．1∶2∶3 　　　C．1∶3∶3　 　　D．3∶1∶1

22．n g O₂中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为

A．32m/n 　　　　B．16m/n　 　　　C．n/32m　 　　　　D．n/16m