19.关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al³⁺

B.加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl^－

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO₃^2－或SO₃^2－

D.加入NaOH溶液加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH₄⁺

18.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A.金属活动性：Na>Al

B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

　 C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

　 D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H₂越多，则铝的质量分数越小

17.下列离子方程式中正确的是

　 A.向NaHSO₄中滴加Ba(OH)₂至SO₄^2-沉淀完全：2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O

　 B.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

　 C.氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe(OH)₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O

　 D.将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺

16．将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

A．Na⁺、Mg²⁺　　　 B．Al³⁺、Mg²⁺　　　 C．Mg²⁺、AlO₂^-　　　 　D．Na⁺、AlO₂^-

15.向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A.a点对应的沉淀只有BaSO₄　 B.c点溶液呈碱性

C.b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^- == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D.c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

14.下列离子能够大量共存的是

　　　　 A.无色溶液中：Fe³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

B.强酸性溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-

　　　　 C.含MnO₄^-的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Mg²⁺

　　　　 D.与铝作用生成氢气的溶液：Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-

13.下列说法正确的是： ①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC1₂、Fe(OH)₃、Fe₃O₄都能通过化合反应来制取 ④Na₂O₂不是碱性氧化物

A.②③④　　　　　　　　　　　　 B.①④　　　　　　　　　　　　　　 C.①③④　　　　　　　　　　　　 D.②③

12.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm^―3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是　 A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1 B.此溶液中KCl的质量分数为 C.20℃时，密度小于1.174 g·cm^―3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液密度一定大于1.174 g·cm^―3

11.下列各组物质相互反应时，若改变两种试剂的量，不可用同一个离子方程式表示的是

A.氯化铝和氨水　 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钙和氢氧化钠 D.碳酸氢钠溶液和盐酸

10.M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有

A.OH^-、CO₃^2-、S^2-　　 B.S^2-、Cl^-、SO₄^2-　 C.CO₃^2-、NO₃^-、S^2-　　 D.Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-