18．(11分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：

⑴　　 X、Y、Z、W四种元素的符号：X　　　　 、Y　　　 　 、Z 　 　　、W　 　

⑵　　 写出由以上几种元素的组成含共价键的离子化合物中，且其水溶液显碱性的电子式：

⑶　　 电子式表示Z的氢化物分子的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷由X、Y、Z按原子个数比4︰2︰3所形成的离子化合物的化学式为　　　　　　　　　　　

它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时放出气体，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

三　 推断题(10分)

16(6分)配平下列化学方程式

⑴　　 　　　　Cu +　　 HNO₃浓 --　　 Cu(NO₃ )₂　 + 　　　NO₂↑ +　 　　　　H₂O

⑵　　 　　　MnO₄^－+　　 Fe²⁺+　　 H⁺--　 　Mn ²⁺+　　 Fe ³⁺+　　 H₂O

17、(11分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

　 (1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是　　　 (用元素符号表示,下同)，金属性最强的是　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　 ，常温下单质为液态的非金属元素是　　　　　　　 。

　 (2)C、G、F的气态氢化物中以　　　　 最不稳定(填化学式)

　 (3)I、H号元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序是　　　　　 　　(填化学式)

　 (4)以上原子形成的离子中，与NH₄⁺具有相同电子数和质子数的是　　　　 (填离子式)

　 (5)写出D元素形成的两种同素异形体的名称　　　　 和　　　　　

(6)用电子式表示K与F形成化合物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15、为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含有SO₂和CO₂，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO₄溶液，最后通过澄清石灰水，在这过程中SO₂和CO₂表现出的性质是

　 ①SO₂的漂白性；②SO₂的氧化性；③ SO₂的还原性；④SO₂酸性氧化物；⑤CO₂酸性氧化物；⑥CO₂的氧化性。

　　　 A．①③⑤　　 　　　 B．①②④ 　　　 C．②③⑤ 　　　 D．①④⑥

第II卷(非选择题，共55 分)

14、以下物质的贮存方法正确的是(　　 )

A.少量白磷贮存在二硫化碳中；　　 B.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中；

C.少量的钠贮存在酒精中；　　　　 D.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中

13、检验某未知溶液是否含有SO₄^2-的下列操作中，最合理的是

　 A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液　　　　　　 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

　 C、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液　　　　　　 D、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

12. 在NO₂被水吸收的反应中，被还原与被氧化的物质，其质量比为　　　 (　 )

A．2∶1 　　　　　　B．1∶2　 　　　　　　C．1∶3　 　　　　　D．3∶1

11．2009年，被誉为光纤之父的华裔物理学家高锟因在光纤通信领域的突出贡献被授予诺贝尔物理学奖，光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的　

A 碳　　 　B 石英 　C 锗　　 D 硅

10、下列微粒的电子式书写不正确的是

　 A、过氧化钠　　 Na⁺[eq \o(\s\up 7(‥eq \o(\s\up 3(·eq \o(\s\up 7(‥　 Oeq \o(\s\up 0(×]^2-Na⁺　　　　　 B、四氯化碳　 eq \o(\s\up 18(ClCleq \o(\s\up 3(·

　 C、氮气　　 ∶N　‥eq \o(\s\up 2(‥　N∶ D、钠离子　　 Na⁺

9.用一种试剂即可把物质的量浓度相同的Na₂CO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃、NaNO₃四种溶液区别开，这种试剂是

　 A．BaCl₂溶液　　　 B．AgNO₃溶液　　　 C．H₂SO₄溶液　　　 D．KOH溶液

8、下列关于物质性质的变化，不正确的是

A．原子半径大小：Na＞S＞O　　　 B．还原性强弱：F^－＞Cl^－＞Br^－＞I^-

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Al(OH)₃　 D．气态氢化物稳定性：SiH₄＜H₂S＜H₂O