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    题目列表(包括答案和解析)

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    3．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　 A．H3O+、NH4+、Na+、HF　　　 　　　　　　　　　 B．OH-、F-、O2-、Ne

    　 C．CH4、NH3、H2O、HF　　　 　　　　　　　　　 D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

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    2．某气体水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰钾溶液褪色，也能使品红褪色，该气体是

    A．HBr　　　　 　　　　 B．CO2 　　　　　　　　 C．SO2　　　　 　　　　 D．H2S

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    1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　　 A．①②④⑤　　　　　　　　 B．②③④⑥　　　　　　　　 C．①②④⑥　　　　　　　　 D．③④⑤⑥

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    26、(10分) 某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

    [探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

    [查阅资料]

    ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

    ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

    ③Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

    ④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

    [实验探究] 　Ⅰ．定性检验

    编号
    		 实验操作
    		 实验现象
    ①
    		 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热
    		 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
    ②
    		 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
    		 溶液出现血红色
    ③
    		 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置
    		 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

    (1)实验③发生反应的离子方程式为　　　 ▲　　　 。

    (2)上述实验说明黑色粉末X中含有　　　　 ▲　　　 。

    Ⅱ．定量测定

    根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

    　

    (1) 操作Z的名称是　 ▲　　 。

    (2) 通过以上数据，得出14.40g黑色粉末X中各成分的物质的量为　 ▲　 　mol。

    (3) 若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c(Fe3+)＝　 ▲　 mol/L。

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    25、(6分)下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

    　

    (1)表中用字母标出的13种元素中，化学性质最不活泼的是　 ▲　　 (用元素符

    号表示，下同)，金属性最强的是　 ▲　　 。

    (2)F的最高价氧化物对应的水化物的化学式为　 ▲　　 。

    (3)D的最高价氧化物的电子式为　 ▲　　 ；

    B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为　 ▲　　 。

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    24、(　 5分+ 5分 + 5分 = 15分 )

    (1) 如右图所示，负极材料是　 ▲　　 ，

    正极的电极反应式为　 ▲　　 ，

    电池工作时总反应的离子方程式是　　 ▲　　 。

    (2) ①淀粉水解的最终产物是　 ▲　　 (写化学式)，乙酸乙酯中混有少量乙酸杂质，除杂的

    试剂最好选用　　 ▲　　　 。

    ②工业上用　 ▲　　 法制备金属铝，用化学方程式表示为　　　 ▲　　　 。

    (3) 为探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组以H2O2的分解反应为研究对象进行实验，实验方案和数据记录如下表，t表示收集a mLO2所需的时间。

    序号
    		 反应温度/℃
    		 c (H2O2)/mol·L－1
    		 V(H2O2)/mL
    		 m(MnO2)/g
    		 t/min
    1
    		 20
    		 2
    		 10
    		 0
    		 t 1
    2
    		 20
    		 2
    		 10
    		 0.1
    		 t 2
    3
    		 20
    		 4
    		 10
    		 0.1
    		 t 3
    4
    		 40
    		 2
    		 10
    		 0.1
    		 t 4

    ① H2O2分解反应的化学方程式为　 ▲　　 ；

    ②设计实验2和实验3的目的是研究　 ▲　　 对化学反应速率的影响；

    ③为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验　 ▲　 和实验 ▲ (填序号)作对比；

    ④将实验1和实验2作对比，t1　 ▲　　 t2(填“>”“<”或“=”)

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    23、碳酸铜CuCO3和碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下

    这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

    灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是[

    A. 20 g　　　　 　　B.30 g　　　 　　　C. 35g　　　　 　　D.15 g　

    请将选择题答案填涂在机读答题卡上

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    22、下列有关说法中不正确的是

    A．工业上可利用海水制取镁

    B．实验室可用海带为原料获得碘

    C．工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁

    D．从海水中提取溴元素(以Br－形式存在)，可以考虑向其中通入F2

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    21、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

    A．该电池工作时化学能转化为电能

    B．该电池中电极b是正极

    C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

    D．该电池的总反应：2H2+O2 ＝ 2H2O

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    20、元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

    A．MgO　　　　 　B．KCl　　　　　　 C．NaF　　　　　　 D．K2S

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