18．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是(　　 )

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=+248kJ/mol

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H₂中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol

D．该反应的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g) =+183kJ/mol

17．含有2-5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：

* 燃烧热：1 mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。

根据表中数据，下列判断错误的是(　　 )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体　　　

B．烷烃的燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随着烷烃中碳原子数增加，烷烃的沸点逐渐升高

D．随着烷烃中氢元素的质量分数增大，烷烃的燃烧热逐渐增大

16．在2 L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·L^－1·s^－1，则10 s后容器中B的物质的量浓度是(　　 )

A．1.4 mol·L^－1　　 　　　　B．1.6 mol·L^－1

C．1.8 mol·L^－1　　 　　　　　D．3.2 mol·L^－1

15．W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是(　　 )

A．Z元素在第三周期第VIA族

B．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H⁺+OH^－=H₂O

14．下列叙述正确的是(　　 )

A．液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体　

B．制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体

C．H₂O分子比H₂S分子稳定是因为水分子之间存在氢键

D．NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同

13． 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．混合气体的总物质的量不再变化

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

12．下列各组顺序的排列不正确的是(　　 )

A．离子半径：Na⁺＞Al³⁺＞F^－

B．热稳定性：HCl＞PH₃＞AsH₃

C．酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．熔点：CH₃(CH₂)₃CH₃＞(CH₃)₂CHCH₂CH₃＞CH₃C(CH₃)₃

11．已知空气－锌电池的电极反应为： 锌片：2Zn+4OH^－－4e^－＝2ZnO+2H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^－ ＝4OH^－ ，据此判断，锌片是(　　 )

A．正极，被还原　　　　　　 B．正极，被氧化　

C．负极，被还原　　　　　　 D．负极，被氧化

10．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是(　　 )

A．78g苯中含有碳碳双键3N_A个

B．1mol甲基(－CH₃)含有电子数为10N_A个

C．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个　　　　　　

D．在标准状况下，11.2L辛烷中的碳原子数为4 N_A个

9．下列化学反应方程式中不属于化学科学解决环境问题的是(　　 )

A．

B．SO₂+Ca(OH)₂= CaSO₃+H₂O　　 2CaSO₃+O₂= 2CaSO₄

C．2NO+2CON₂+2CO₂

D．