7.下列叙述中正确的是

A.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物　　　

B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物　

C.电离出的阳离子全部是H⁺的物质一定是酸 　D.能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物

6.下列现象和胶体的通性无关的是

A.用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道

B.将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降

C.向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色

D.氢氧化铁胶体是均一的稳定的

5.下列叙述正确的是

A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化　　　　 B.在化学反应中得电子的物质氧化剂

C.还原剂在反应中发生还原反应　　　　　　　　 D.失电子越多，还原性越强

4.若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　　　　　

A.1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A　　　　　　　 B.14 g氮气中含有7N_A个电子

C.在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N_A个氢原子

D.N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

3.用CCl₄萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是

A.萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压

B.碘在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度大，碘的CCl₄溶液呈紫红色

C.使用前要检查分液漏斗是否漏液

D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl₄溶液从漏斗上口倒出

2.下列说法正确的是

A.在水中加入氯化铁晶体，再加热就可制备氢氧化铁胶体

B.稀释浓硫酸时，将水缓缓倒入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

C.用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，而后静置分液

D.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射

1.下列仪器：①集气瓶　 ②量筒　 ③烧杯　 ④表面皿　 ⑤蒸发皿　 ⑥容量瓶　 ⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是　 A.②③⑤　　 B.③⑥⑦　 C.①③④　　 D.③⑤⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，请你帮他完成该实验：(1)该生应该选用的实验仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验中所需量取2mol/LNaOH溶液的体积为_______________。

(3)该生把量取的NaOH溶液倒入小烧杯中加水稀释冷却后，转移到容量瓶中，即进行定容、摇匀，得到所需的溶液。该生的操作准确吗？如不准确，请你指出他操作中的错误或缺漏之处：_____________________________________________。

(4)请你说出该生定容操作应采取的具体方法_____________________________。

19、(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？(过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶)

a、熬煮中药__________________　　　　 b、分离豆浆和豆渣__________________　　

c、用海水晒盐____________________　　 d、海水淡化__________________　　　　

(2)写出离子反应方程式H⁺ + OH^- =H₂O所对应的两个不同类型化学方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)．在下列反应中：

A. 2F₂+2H₂O=4HF+O₂　　　 B. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C. CaO+H₂O=Ca(OH)₂　　　 D. 2H₂O=2H₂↑+O₂↑

水只作氧化剂的是　　　　　 　，水只作还原剂的是　　　　　　 ，水既作氧化剂又作还原剂的是　　　　　　 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　　　　　 　。请用线桥表示B反应的电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

18、(1)0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 __________。

(2)在　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O 　　　　g。

(3)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为　　　　　 。

(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。 根据上述实验回答：

(a)原溶液中一定不存在的离子是_______________________。

(b)原溶液中可能存在的离子是_______________________。

(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。