题目列表(包括答案和解析)
2. Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是 A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是
A.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B.化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
36.二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应时,反应产物与反应物的量有关,当二氧化碳过量时,生成碳酸氢钠;当氢氧化钠过量时,生成碳酸钠。
(1)请写出上述两个反应的离子方程式。
(2)现有某浓度的NaOH溶液500mL来吸收1120mL(标况)的CO2,完全反应后溶液中溶质的质量为4.64g。求该NaOH溶液的物质的量浓度。
35.(8分)某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成,为鉴定其组成依次进行如下实验:
①混合物中加入足量水得一无色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,将沉淀滤出并将滤液分成两份
③上述白色沉淀加盐酸时,沉淀部分溶解
④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置,CCl4层显紫色
⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于稀HNO3
根据以上实验可判断:
⑴肯定存在的物质有_________________________________
肯定不存在的物质有 ____________________
⑵写出步骤③﹑④中有关反应的离子方程式:
____________________________________________、
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34.(6分) 选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液 E.蒸馏 F.层 析 G.过滤
(1)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(2)______分离水和汽油的混合物。
(3)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
33.(6分) Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2,该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
⑴浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
⑵产生0.3molCl2 ,则转移的电子的物质的量为
⑶该反应中氧化产物与还原产物的质量比为
32.(16分)(1)某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)配制实验操作步骤有:a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温。b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线。d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀。e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
①操作步骤和正确顺序为 。
②该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用是 、 。
③定容时,若俯视凹液面,会使结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
④若没有进行d步操作,会使结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
⑤在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是( )
A.继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制 D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制
31.(14分)(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是 ,在相同温度和相同压强条件下,密度最小的是 。
(2)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。
(3)标准状况下,33.6L HCl溶于水配成1L的溶液,则溶液的物质的量浓度为_______mol/L
(4)在12g某二价金属的硫酸盐中,含有0.4mol氧原子,此二价金属的摩尔质量为
(5)质量分数为49%的硫酸溶液,其密度为1.8g/cm3,则其物质的量浓度为 。
30.下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( )
A.150mL 1mol·L-1NaCl溶液 B.75mL 1mol·L-1CaCl2溶液
C.100mL 1mol·L-1KCl溶液 D.75mL 1mol·L-1AlCl3溶液
第II卷 非选择题 (共50分)
29. 2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的化学式是,则甲、乙的化学式分别可能是( )
A.和 B.和 C.和 D.和
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