18. 常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后混合液的叙述正确的是(　　 )

A. c(R^2－)+ c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)　 B．c(R^2－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

C. 2c(R^2－)+ c(HR^－)＝c(Na⁺)　　　 D. 混合后溶液的体积为2a L

17．某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是(　　 )

A.该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4

B.该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

D.该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

16. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是(　　 )

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol/L

B．溶液中c(H⁺)+c(A^-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

15.将pH＝11 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，

下列判断一定正确的是(　　 )

A．c(HCOO^－)＜ c(Na⁺)　　 　　B．c(HCOO^－)＞ c(Na⁺)

　　 C．c(OH^－)＜ c(HCOO^－)　 D．c(OH^－)＞ c(HCOO^－)

14.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是(　　 )

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量　　 B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡　　　　 D.溶液中Ca²⁺的数目

13. 已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是(　　 )

A.10mL　　　　 　　　B.5mL　　　　 　C.大于5mL　 　　　D.小于5mL

12.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　 )

A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3　　　　　　　　 B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－a mol/L，下列说法不正确的是(　　 )

A．a＜7时，水的电离受到抑制　　 B．a＞7时，水的电离受到抑制

C．a＜7时，溶液的pH一定为a　 D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

10.下列溶液，一定呈中性的是(　　 )

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液

B. pH＝pOH 的溶液　　

C. pH＝14－pOH 的溶液　

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

9.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　 )

A.生成了一种强酸弱碱盐 　　 B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应　　 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应