10．液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH₃+NH₃NH₄⁺+NH₂^-。对该体系的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．液氨中c(NH₄⁺)与c(NH₂^-)的乘积为一常数　

B．液氨电离达到平衡时，c(NH₃)=c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)

C．只要不加入其它物质c(NH₄⁺)=c(NH₂^-)　

D．液氨中存在NH₃、NH₄⁺、NH₂^-、H₂O、NH₃·H₂O等粒子。

9．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是　 　　　　　(　　 ) 　　 A．　　 B．　 C．NH₃．H₂O 　 D．OH^-的物质的量

8．向0.1 mol·L^-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的　　　　　　　　 　　 (　　 )

7．H⁺浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率大

D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

6．水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-,在不同温度下其平衡常数为

K(25℃)=1.0×10^-14,K(35℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是　　　　　　　　 (　 　)

A．C(H⁺)随着温度升高而降低

B．35℃时，c(H⁺)>c(OH^-)

C．水的电离度＞

D．水的电离是吸热的

5．下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。

4．在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡　　　 (　　 )

　　 CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

　 对于该平衡，下列叙述正确的是

　 　　 A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

　 　　 B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

　 　　 C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

　 　　 D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质

　 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

　 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质

2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

　 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

　 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

　 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．Ca(OH)₂　　 B．CH₃COOH　　 C．BaSO₄　　 D．CH₃COONa