题目列表(包括答案和解析)

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6.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能发生        (   )

    A、碳棒上放出Cl2                  B、碳棒附近产生OH-

    C、碳棒上放出O2                  D、铁钉被氧化

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5.下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是                        (   )

    A.常温下将铝投入CuSO4溶液中

B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

    C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中

    D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中

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4.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线

  柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是

                                                                (   )

    A.充电时作阳极,放电时作正极

    B.充电时作阳极,放电时作负极

    C.充电时作阴极,放电时作负极

    D.充电时作阴极,放电时作正极

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3.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减

  轻的是                                                        (   )

   A、氯化铝         B、硫酸铜        C、硝酸银         D、稀硫酸

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2. 2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是            (   )

 

A.左边为该电池的负极

    B.该电池可在高温环境下使用

    C.该电池负极反应为:H2-2e=2H+

    D.该电池正极反应为O2+4e=2O2

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1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是     (   )

A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

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14.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =        

若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =

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13.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达到平衡后

⑴要使HClO浓度增加,可加入下列物质     (填代号)

A.SO2    B.Na2CO3   C.HCL   D.NaOH

⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是     

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12.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,

⑴O点导电能力为0的理由是      

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是     

⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是      

⑷要使c点c(Ac- )增大,c(H+)减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)

                         

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11.在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡:CH3COOHCH3COO-+H+

当改变条件时,表中各项内容有何变化?

 
c(CH3COO-)
c(H+)
平衡移动方向
加纯CH3COOH
 
 
 
加CH3COONa固体
 
 
 
加少量NaOH固体
 
 
 
加水稀释
 
 
 
加少量Zn粒
 
 
 
加少量HCL
 
 
 
加热
 
 
 

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