题目列表(包括答案和解析)
6.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能发生 ( )
A、碳棒上放出Cl2 B、碳棒附近产生OH-
C、碳棒上放出O2 D、铁钉被氧化
5.下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 ( )
A.常温下将铝投入CuSO4溶液中
B.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
C.常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中
D.常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中
4.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线
柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是
( )
A.充电时作阳极,放电时作正极
B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
3.将锌片和银片接触放入相同物质的量浓度的下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减
轻的是 ( )
A、氯化铝 B、硫酸铜 C、硝酸银 D、稀硫酸
2. 2006年,科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极,它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.左边为该电池的负极
B.该电池可在高温环境下使用
C.该电池负极反应为:H2-2e-=2H+
D.该电池正极反应为O2+4e-=2O2-
1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 ( )
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
14.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) =
13.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达到平衡后
⑴要使HClO浓度增加,可加入下列物质 (填代号)
A.SO2 B.Na2CO3 C.HCL D.NaOH
⑵由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。
12.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
⑶a、b、c三点醋酸的电离度最大的是
⑷要使c点c(Ac- )增大,c(H+)减少,可采取的措施是(至少写出三种方法)
① ② ③ ④
11.在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡:CH3COOHCH3COO-+H+
当改变条件时,表中各项内容有何变化?
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c(CH3COO-) |
c(H+) |
平衡移动方向 |
加纯CH3COOH |
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加CH3COONa固体 |
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加少量NaOH固体 |
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加水稀释 |
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加少量Zn粒 |
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加少量HCL |
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加热 |
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