6．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

　 　 A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

　 B. K值越大,反应的转化率越小

　 C. K值越大,反应的转化率越大　

　　 D.温度越高,K值越大

5．下列哪种说法可以证明反应.N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态 　　　　　　 (　　 )

　 A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

　 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂

　 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

　 D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

4．关于平衡常数,下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 )

A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B.平衡常数随温度的改变而改变

C.平衡常数随压强的改变而改变

D.使用催化剂能使平衡常数增大

3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．反应的化学方程式为：2MN

　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

　 C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

2． ¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的微粒有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．¹⁴CO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．¹⁴CO₂，¹⁴CO　 　　

　 C．¹⁴CO₂，¹⁴CO，¹⁴C　　 　　　　　　　　　　　 D．¹⁴CO

1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.可逆反应　 　　　　　 B.任何反应 　　　　　　 C.部分反应　　　　　　　 D.气体反应

14．一定温度下，反应2SO₂ + O₂ 　2SO₂，达到平衡时，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此时SO₂的物质的量应是多少？

13．如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g) I₂+H₂(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示的观察方向________(填“能”或“不能”)看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是___________　 ______　　 ___________　 __________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

12．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(g) + nB(g) pC(g), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 试判断：⑴平衡向_　　 方向移动；⑵C气体的体积分数_　　 (填增大、减少、不变)⑶.气体A的转化率_ 　　　(填增大、减少、不变) ⑷ m + n _　 　p(填“＞、＜、=” 　)。

11．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为　　　　　　

(3)当反应达平衡时后

①若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来

的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为　　　　　　

反应(填放热或吸热)；达到新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时　　　

(填“增大”“减小” 或“相等”)

②若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是