21、A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K₂，将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO₂　N₂O₄；△H<0)

　(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A_________V_B。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K₂，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。

(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α_A将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将_________，B中NO₂的转化率将_________(填： 变大、变小、不变)。

(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。

(4)若在容器A中充人4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N₂O₄的物质的量为_________

20、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是　　　　　　　 。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝－24.8 kJ·mol^－1 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H＝－47.2 kJ·mol^－1 Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+640.5 kJ·mol^－1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　　 △H＜0

试回答下列问题：

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=　　　　　　 .

(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态　　　 (填“是”与“否”)，此时v_(正)　　 v_(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是　　　　　　　　　

(3)若降低温度，该反应的K值将　　　　 ，该反应的化学反应速率将　　 (均填“增大”“减小”或“不变”)。

18、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)

(1)放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　 　；电解液中H₂SO₄的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加　　　　　　　　 g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

17、 氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂ (s)Cu²⁺(aq)+2OH^－(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²⁺) · c²(OH^－)＝2×10^－20mol²·L^－2。

(1)某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　。

(2)要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　。

16、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为(　　 )

　 A、1 : 1　　　　　　　 B、2 : 1　　　　　　　　 C、1 : 10　　　　　　 D、10 : 1

第Ⅱ卷　　　 (非选择题　 共52分)

15、某化学反应其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　 　　(　　 )

　 A．在任何温度下都能自发进行　　 　　B．在任何温度下都不能自发进行

　 C．仅在高温下自发进行　 　　　　　　D．仅在低温下自发进行

14、25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C、 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D、 将水加热，K_w增大，pH不变

13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是　 (　　 )

A、反应过程可表示为

A+BC-→[A…B…C] -→AB+C

(反应物)(过渡态)　 (产物)

B、E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C、正反应的热效应为△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D、此图中逆反应的热效应△H=E₁-E₂，为吸热反应

12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指　 (　　 )　　　　　　　　　　　　

A．反应物A的百分含量　　　 　B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度　　　 　　D．平衡混合气的平均摩尔质量