20．欲配制100ml 1.0 mol/L　 Na₂SO₄溶液，正确的方法是..　　　　　 (　　 )

　 ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

　　 A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③

19. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素……………　　　 (　　 )

A.一定被氧化了　　　　　　　　　　 B.一定被还原了

C.既可能被氧化也可能被还原　　　　 D.既不可能被氧化，也不可能被还原

18. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是…………………………………..(　　 )

A. SO₂→S　　 B. SO₃^2-→SO₂　　 C. I^- →I₂　 D. HCO₃^-→CO₃^2-

17. 正确书写离子方程式时，应使等号两边………………………　　　　　 　(　　 )

A．离子的物质的量相等　　　　　 B．微粒的总的数量应相等

C．正电荷和负电荷总数应相等　　 D．电荷量和各元素原子的物质的量应相等

16. 以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是…　　　　 (　　 )

A. 溶液、胶体、浊液　　　　 B. 浊液、胶体、溶液

C. 胶体、浊液、溶液　　　　 D. 浊液、溶液、胶体

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是.　　　　　　　　　 .(　　 )

　　 A．标准状况下，22.4LH₂含有的分子数为1 N_A

　　 B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02 N_A　　　

C．标准状况下，1 N_A CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

14.　 氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是.　　　　　　　 (　　 )

A.溶剂　　 B.还原剂　　　 C.氧化剂　　 D.既是还原剂又是氧化剂

13. 下列各组微粒中，在酸性条件下均可以做氧化剂的是………………………(　　 )

　　 A. 　　　　　 　　　　B.

C. 　　　　　　　 　　　　D.

12．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是………………………..(　　 )

　　 A.　 NaCl是非电解质

B.　 NaCl溶液是电解质。

C.　 NaCl在水溶液中电离出了可以

D.　 NaCl溶液中水电离出大量的离子

11．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是………(　　 )

A. Na⁺ 、 Ag⁺ 　、CO₃^2－ 、Cl^－ 　　　　　　　　 B. K⁺ 、 Ba²⁺ 、 SO₄^2－ 、 Cl^－

C. Na⁺ 、 K⁺ 　、CO₃^2－ 、Cl^－ 　　　 D. Na⁺ 、K⁺ 、 Cl^－ 、 SO₄^2-