2．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视。目前已经制成多种功能的锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂　　 LiMnO₂。若该电池提供0.5C电量，则消耗正极材料的质量约为(其他损耗忽略不计) 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3.5g　　　　　　　　　　 B．7g　　　　　　　　　　 C．4.52×10^-4g　　　　　　 D．43.5g

1．氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电

　 极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O和1/2O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，则下列叙述正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通H₂的一极是正极，通O₂的一极是负极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．通O₂的一极是正极，通H₂的一极是负极

　　　 C．工作一段时间后电解质溶液pH增大　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．工作时负极区附近pH减小

12．白磷(P₄)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子。

　 (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)。P-P键：198 kJ·mol^－1；P-O键：360 kJ·mol^－1；O=O键：498 kJ· mol^－1；P=O键：585 kJ· mol^－1。

试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P₄(白磷)+5O₂=P₄O₁₀。

　 (2)P₄O₁₀极易与水化合，反应过程可表示为　 如下形式：P-O-P+H₂O→2P-OH。若每个P₄O₁₀分子与四个水分子发生化合反应，写出该反应的化学方程式。

11．已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N₂ + 3H₂ = 2NH₃ ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是多少？　

10．已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.6kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

9．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

　 (1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。　　　　

　 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。

　 (3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，中和热__________(填“相等”或“不相等”)，理由是__________________________________。

　 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

　 (5)完整地做一次这样的实验，需测定______次温度。

　 (6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”

8．已知H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 ；△H= ─285.8KJ/moL可通过两种途径来完成

分步进行的热效应如下：

　 (1)H₂(g)=2H(g)　 △H₁= +431.8KJ/moL

　 (2)1/2O₂(g)=O(g)　 △H₂= +244.3KJ/moL

　 (3)2H(g)+O(g)=H₂O(g)　 △H₃=　　　　　　　　　

　 (4)H₂O(g)→H₂O(L)　 △H= -44KJ/moL

7．已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H₁；

　 　H₂O(g)==H₂O(1)；△H₂；C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1)；△H₃

若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为 　　　　　　　　

6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为

　 H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H= -57.3k kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有: CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l)； △H=-Q₁kJ·mol^-1, H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ； △H= -Q₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l) ; △H= -Q₃ kJ·mol^-1，则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　　 B．Q₂ > Q₁ > Q₃　　 C．Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D．Q₂ = Q₃ > Q₁

5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　　　 A．CH₃OH(l)+O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol