7. 一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；DH＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　 图2　　　　　 图3　　　　　　　　　　　

(A)保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

(B)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

(C)保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

(D)保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

6. 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加

　 入H₂和I₂各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的

　 平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度　　 　　　　　　　　 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变　　　　　 　　　 D．甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

5. 下图表示反应X(g)　　　 4Y(g)+Z(g),，在某温度时X的浓度随时间变化的

　 曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

　　　 A．第6min后，反应就终止了

　　　 B．X的平衡转化率为85%

　　　 C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

　　　 D．若降低温度，将以同样倍数减小

3. 恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO₂(气)N₂O₄(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A 不变 　　　 B 增大 　　 C 减小　　　　 D 无法判断 4. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，　

下　 列说法正确的是

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

2. 在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(气)+5Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 　 　A 2　　　 　　　 　 B 3　　　　　　　　　　 　 C 4　　　　　　　　　　 　 D 5

1. 一个真空密闭容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃时发生如下反应：PCl₅(气) PCl₃(气)+Cl₂(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为N%.则M和N的关系

A.大于　　　　 　　B.小于　　　　　 C.等于　　　　　 D.不能肯定　

13．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+

Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。，计算：(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

12．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min

后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的

平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应

方程式为___________________________。

11．在2SO₂+O₂2SO₃的反应里,开始SO₂和O₂的浓

度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO₂的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，

各物质所表示的反应速率的最简整数比::=___________。

10．某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质

的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，

写出该反应的化学反应方程式？求反应开始至2s，

Z的平均反应速率？