7．α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小　　　　　　　　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大　　　　　　　　　 D．α₁增大，α₂减小

6．在一定温度不同压强(P₁＜P₂)下，可逆反应2X(g) 　2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

5．一定条件下反应2AB(g) 　A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 　2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A. 1.6 mol　　　　　 B. 2.8 mol　　　　　 C. 2.4 mol　　　　 D. 1.2 mol

3．过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向　　　　　　　　　　　 B．确定过程是否一定会发生

C．判断过程发生的速率　　　　　　　　　 D．判断过程的热效应

2．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

1．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·s)　　　　　　　 B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C)＝ 0.8 mol/(L·s)　　　　　　　 D．υ(D)＝ 1 mol/(L·s)

24．如右图所示将4mol SO₂和2mol O₂混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：

⑴ 在达到平衡状态A的容器中通入少量O₂，体系中SO₂的体积分数__　　

减小__(填“增大”或“减小”或“不变”)，若要使SO₂的体积分数再变

到与平衡状态A相同，可采取的措施有：　 升温　 或　　 减压　 。

⑵ 若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与

平衡状态A相同，则起始时c的取值为　 任意值　 。

⑶ 若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是　　　　　 3.6＜c≤4　　 。

23．(8分)将1mol CO和1mol H₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

　　 CO+H₂O(g)CO₂+H₂，此时有的CO转化为CO₂。

　 (1)该平衡混合物中CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率　　　　　

(填“增大”、“减小”、“不变”)

　 (3)温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，则达新平衡时CO₂的物质的量分数为　　　　　　　　 。

　 (4)若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是下列各值中的　　　　　 (填编号)

A．16.67%　　　　 B．27.55%　　　　　　　 C．33.3%　　　　　　　　 D．36.8%

答案：(1)25%(2分)　 (2)不变(2分)　 (3)25%(2分)　 (4)B(2分)

22．有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么：

(1)反应在___________________温度下达到化学平衡；

(2)此反应在正反应为______________________热反应；

(3)由T₁向T₂变化时，V_正______________________V_逆(填>、<、=)；

(4)由T₃向T₄变化时，V_正______________________V_逆(填>、<、=)．V_正

答案：本题考查的是温度与反应热效应及化学反应速率、化学平衡的关系问题．如图可看出温度对化学反应中C%的影响是变化的：反应刚开始时温度越高，C%越大；反应的后期温度越高，C%越小．那么考虑温度对化学平衡的影响应该看哪一段呢？图上C%由零开始，说明原来加入的物质只有A和B，反应刚开始时完全为正向进行，生成C物质，C%只能增多．而在反应后期体系中已经存在C物质，才能体现出温度对C%的影响，所以应该看后段．温度越高，C%越小，说明反应逆向进行，所以正反应为放热反应．在T₁向T₂变化时，C%变大，说明反应正方向进行，所以V正>V逆；由T₃向T₄变化时，C%变小，说明反应逆方向进行，所以V正<V逆．T₃温度时为转折点，说明这一点V正=V逆，为化学平衡点．　　　　 答案　 (1)T₃；(2)放；(3)>；(4)<