5.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ　 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　 )

　　　 A．2912kJ　　　　　 　 B．2953kJ　　　　　 　　　 C．3236kJ 　　　　 　D．3867kJ

4.关于热化学方程式：2H₂(g)+0₂(g)＝2H₂0(1)， H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 　)

　　　　 A．2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

　　　　 B．1mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热

　　　　 D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ O₂(g)＝H₂0(1)， H＝-285.8 kJ·mol^-1

3.下列说法正确的是　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生

C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

　　　　 D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生

2.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　　 )

　　　　 A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g )　　 △H₁

 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )　　 △H₂

　C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l )　 △H₃

D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l )　 △H₄

1.下列过程中△H小于零的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　 (　　 )

A．氯酸钾分解制氧气　　　 　　　 　B．氯化铵加热制备氨气　

C．氢气还原氧化铜　　　　　 　　　D．实验室制备氢气

13．由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol^-1·K^-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应是：SiO₂(s)+4HF(g)==SiF₄(g)+2H₂O(g)

△H(298.15K)=-94.0kJ·mol^-1　　 △S(298.15K)=-75.8J·mol^-1·K^-1 设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。

12．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的　　　　 增大，这个原理也叫做　　　 原理。在用来判断过程的方向时，就称为　　　　 判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着　　　　　 时的熵值最大，　　　　　 时次之，　　　　 时最小的这样一种普遍规律。

11．由　　　　 判据(以焓变为基础)和　　　　　 判据组合而成的　　　 判据，将更适合于所有的过程。

10．科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于　　　　 和由　　　　　 变为　　　　　 的自然现象，提出了互相关联的　　　　 判据和　　　　 判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。

9．250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.是吸热反应　　　　　　 　　　　　　　　　 B.是放热反应　

　 C.是熵减少的反应　　　　 　　　　　　　　　　 D.熵增大效应大于能量效应。