25.X.Y.Z.W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X可分别与Y.W形成X₂Y，X₂Y₂.XW等共价化合物；

②Z可分别与Y.W形成Z₂Y.Z₂Y₂.ZW等离子化合物。

请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ).C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；C(II)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　 。

24.铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：

(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。

能表示其原理的反应方程式为_____________________________________

(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____　　　 __________，其作用是___________________________________________

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________

23.将洁净的金属片A.B .C.D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：

已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：

(1)A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________(用字母表示)

(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________(用字母表示)，此时对应的电极反应式为：负极____________________________________

正极___________________________________________

22.化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

⑴蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。

将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你所学的物质结构知识加以解释：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。

①已知该电池的负极反应为C₄H₁₀+13O^2――26e^―＝4CO₂+5H₂O，则该电池的正极反应式为　　　　　　　　　 ，电池工作时，固体电解质里的O^2－向　　 极移动。

②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的　　　　　 (填写物质的名称)堵塞电极的气体通道。

⑶能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21. 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时　　 热量，△H　　　 0；反之，如果反应物所具有的总能量　　　 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时　　　 热量，△H　　　 0。

20.某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向　 　　　(填“铝”或“铜”)。铝片上的电极的反应式为　　　　 ；

(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向　　 (填“铝”或“铜”)，铝片为　　 极(填“正”或“负”)。铜极上电极反应式为：　 　,正极上发生的电极反应式为　　　　 ；

(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为　　　 。

　通过上述实验探究，你受到的启示是　　　　　　　　　　　　　　 。

19.在理论上可用于设计原电池的化学反应是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　 A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

　　 C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

　　 D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

18.已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．充电时作阳极，放电时作正极　　　 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极　　　 D．充电时作阴极，放电时作正极

17.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－ 　－2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

16.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，

下列有关说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^－+2OH^－＝2H₂O