12．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

　 (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是　　　　　　　　 ，其相应的质量(g)为　　　　　　 　　　　。

　 (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热 ΔH＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

11．已知下列两个热化学方程式；

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(1)； △H=－285.6kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(1)；　 △H=－2220.0kJ/mol

　 (1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是　　　　　　　　 　。

　 (2)已知：H₂O(1)=H₂O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中)，同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

　 (1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是(用化学式表示)

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是　　　 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．已知：C(s)+O₂(g) = CO₂(g)；△H=-393.5 kJ/mol

　　 H₂(g)+ O₂ (g)＝H₂O(g)；△H＝-241.5 kJ/mol

　　 欲得相同热量，需充分燃烧 C和 H₂的质量比约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．12：3.25 　　　　　 B．3.25：12 　　　　 C．1：1 　　　　　　　　　 D．6：1

8．氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是　　 　　　　 (　　 )

　　　 A．H₂(g)　　 　　　　　　 B．CO(g)　　　 　　 C．C₈H₁₈(l)　　 　　　 D．CH₄₍g)

890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是　　　　　 　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．C(s)+O₂(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

　　　 B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=+571.6 kJ/mol

　　　 C．CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g);△H=-890.3 kJ/mol

　　　 D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l);△H=-1 400 kJ/mol

7． 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

6．关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

　　　 B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气

　　　 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

　　　 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

5．已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充

　 入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　　 A． 196.64kJ　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． 196.64kJ／mol　　 　　　　　　　　　

　　　 C． ＜196.64kJ　　　 　　　　　　　　　　　　　　 D． ＞196.64kJ