5．25℃时，在浓度为1 mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol·L^-1)。下列判断正确的是　 (　　 )

A．a=b=c　　　　　 B．a>b>c　　　　 C．a>c>b　　　　　 D．c>a>b

4．pH=6盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c(H⁺)值分别是xmol．L^-1、ymol．L^-1。两者关系是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．相等　　 　　　　B．x＞y　 　　　C．x=10^-2y　 　　　D．x=10²y

3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是(　　 )

　　 　A.氯化铝　　　　 　B.碳酸氢钠　　 　　C.硫酸镁　　　 D.高锰酸钾

2．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

1．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．配制FeCl₃溶液，为了抑制水解，常加盐酸　

　 B．盐类都能水解

　 C．盐类水解通常都是吸热的

　 D．水解达到平衡时的AlCl₃稀溶液中，无论再加入饱和AlCl₃溶液还是加水或者加热，

　　 其水解平衡均向正向移动。

15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH₄Cl溶液中OH^－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH₄Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH^－浓度的多少倍？

14．0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

　 c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

(1)该溶液中c (H⁺)　 　　　c (OH^－)(填“＞”、“＝” 或“＜” )，其理由是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

13．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L

A.H₂S　 B.NaHS　 C.Na₂S　 D.H₂S NaHS

⑴c(H⁺)从大到小的是　　　 ⑵c(H₂S) 从大到小是　　　

⑶c(S^2-)由大到小的是　　　　　

12．写出有关离子反应的方程式：　

①明矾净水　　　　　　　　　　　　　 ；

②配制FeCl₃溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象　　　　　　　　　　　　　 ；

③碳酸溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④将镁粉撒入氯化铵溶液中　 　　　　　　　　　　　　　。

11．在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

　　 A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可

能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺) C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺) D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)