15．在25℃时，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH₄Cl溶液中OH^－浓度各为多少？在上述两溶液中，NH₄Cl溶液中由水电离出的的浓度是HCl溶液中由水电离出的OH^－浓度的多少倍？

14．0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

　 c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

(1)该溶液中c (H⁺)　　　　 c (OH^－)(填“＞”、“＝” 或“＜” )，其理由是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)现向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

13．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L

A.H₂S　 B.NaHS　 C.Na₂S　 D.H₂S NaHS

⑴c(H⁺)从大到小的是　　　 ⑵c(H₂S) 从大到小是　　　

⑶c(S^2-)由大到小的是　　　　　

12．写出有关离子反应的方程式：　

①明矾净水　　　　　　　　　　　　　 ；

②配制FeCl₃溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象　　　　　　　　　　　　　 ；

③碳酸溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④将镁粉撒入氯化铵溶液中　　　　　　 　　　　　　　　。

11．在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是　　　　　　　　 　　　　　　 (　　 )

　　 A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可

能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺) B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺) C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺) D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)　

10．为了配制CH₃COO^－与Na⁺离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH₃COONa溶液中加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．适量的盐酸　 B．适量的NaOH固体　 C．适量的KOH固体　 D．适量的NaCl固体

9．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(C₂O₄^2-)　　　

　　　 B．c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L^-1

　 　 C．c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)　

　 D．c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-)

8．有 ① Na₂CO₃溶液　 ② CH₃COONa溶液　 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

7．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ① K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－　 ② K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－　 ③ Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

　　　 ④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③　　　　　　　　　　 　　 B．③⑤　　　　　 　　 C．③④　　 　　　 D．②⑤

6．温度相同、浓度均为0.2 mol的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤⑥CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 　　　 (　　 )

A. ③①④②⑥⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B. ①③⑥④②⑤　

C. ③②①⑥④⑤　　　 　　　　　　　　　　　　　 D. ⑤⑥②④①③